Question

【题目】小科同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验：称取11.4g样品，放入质量为50.0g烧杯中，再往烧杯内加入足量的100.0g稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水），并对烧杯进行了四次称量，记录的数据如下

反应时间	t0	t1	t2	t3
烧杯总质量/g	161.4	161.2	161.0	161.0

求：（1）反应产生的氢气质量；

（2）该铁合金中铁的质量分数；

（3）反应后溶液中氯化亚铁的质量分数．（本题计算结果准确到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）反应产生的氢气的质量为0.4g；

（2）该铁合金中铁的质量分数为98.2%；

（3）反应后溶液中氯化亚铁的质量分数为22.9%．

【解析】（1）分析题干给出的数据以及表格的数据可知此反应进行完全，根据质量守恒定律，可得产生氢气的质量为：11.4g+100.0g+50g﹣161.0g=0.4g；

（2）设产生0.4g氢气同时生成氯化亚铁的质量为x，需要氯化氢的质量为y，消耗铁的质量为z，则有

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

56 73 127 2

z y x 0.4g

x=25.4g

y=14.6g

z=11.2g

该铁合金中铁的质量分数==98.2%

（3）反应后溶液中氯化亚铁的质量分数=×100%≈22.9%