题目内容
【题目】小科同学为测定某铁合金的含铁量,做了如下实验:称取11.4g样品,放入质量为50.0g烧杯中,再往烧杯内加入足量的100.0g稀盐酸(杂质不与酸反应、不溶于水),并对烧杯进行了四次称量,记录的数据如下
反应时间 | t0 | t1 | t2 | t3 |
烧杯总质量/g | 161.4 | 161.2 | 161.0 | 161.0 |
求:(1)反应产生的氢气质量;
(2)该铁合金中铁的质量分数;
(3)反应后溶液中氯化亚铁的质量分数.(本题计算结果准确到0.1%)
【答案】(1)反应产生的氢气的质量为0.4g;
(2)该铁合金中铁的质量分数为98.2%;
(3)反应后溶液中氯化亚铁的质量分数为22.9%.
【解析】(1)分析题干给出的数据以及表格的数据可知此反应进行完全,根据质量守恒定律,可得产生氢气的质量为:11.4g+100.0g+50g﹣161.0g=0.4g;
(2)设产生0.4g氢气同时生成氯化亚铁的质量为x,需要氯化氢的质量为y,消耗铁的质量为z,则有
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 73 127 2
z y x 0.4g
x=25.4g
y=14.6g
z=11.2g
该铁合金中铁的质量分数==98.2%
(3)反应后溶液中氯化亚铁的质量分数=×100%≈22.9%
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