题目内容

【题目】化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如下:

请回答:

1)写出图中固体甲的化学式________________

2)四种金属的活动性顺序由强到弱的是_________________

3)固体丙中一定含有的金属是_____

4)写出①中金属锌反应的化学方程式__________________

【答案】Cu Ag Zn X Cu Ag Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

【解析】

根据金属的活泼性顺序:锌>氢>铜>银,故向锌、X、铜、银的金属混合物中加入稀硫酸,锌一定参加反应生成硫酸锌并产生氢气,而铜和银一定没反应,固体甲中一定有铜、银;得到的滤液A再加入过量的锌得到混合物乙和滤液B,说明锌除了和过量的稀硫酸反应产生气体外,还和盐溶液发生了置换反应,因此说明锌的活动性比X强,且X位于氢前;由于第一步骤稀硫酸过量,锌完全反应,故固体甲只含有铜和银。铜和硝酸银反应产生硝酸铜和银。

1)根据分析可知,固体甲中只含有铜和银,化学式分别为CuAg

2)四种金属的活动性顺序由强到弱的是:ZnXCuAg

3)固体甲含有铜和银,铜和硝酸银反应产生硝酸铜和银,固体丙中一定含有的金属是被置换出的银及原有的银;

3)①中金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

练习册系列答案
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【题目】某研究性学习小组以“酸与碱能否发生反应”为课题进行了实验探究。

(实验一)

1)向滴有酚酞试液的NaOH溶液中滴入稀硫酸,观察到溶液颜色由_____,证明硫酸和氢氧化钠发生了反应,该反应的化学方程式为_____

2)继续往上述反应后的溶液中逐滴滴入NaOH溶液,不断振荡,如果观察到_____现象,证明了滴加的稀硫酸过量。

(实验二)测量酸和碱反应过程的pH

1)实验过程中用传感器实时获得溶液的pH,要得到如图所得变化曲线,所进行的操作是_____(填字母)。

A将稀硫酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中

B将氢氧化钠溶液逐滴滴加到稀硫酸溶液中

2)根据如图2溶液pH变化,判断酸和碱发生反应的依据是_____

(实验三)小组同学经过讨论,一致认为除了上述方法外,还可以按照如表实验方法证明硫酸和氢氧化钠发生了反应。

实验步骤

实验现象

实验结论

取少量氢氧化钠溶液于试管中,加入过量的稀硫酸,再加入少量的氧化铜

_____

氢氧化钠和硫酸发生了化学反应

(拓展延伸)在实验室,某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中至过量。加入氢氧化钠溶液的质量(横轴)与生成沉淀质量(纵轴)的关系如图所示:

1)图中ac线段对应的现象是_____

2)图中b点处溶液中的溶质是_____

3)实验结束后(图中d点处)的溶液不能直接向外排放的原因是_____

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