题目内容
【题目】某炼铁厂，用Fe2O3的质量分数为80%的赤铁矿为原料炼铁，若每天生产含杂质2%的生铁1120t．问需要赤铁矿石多少吨？
【答案】含杂质2%的生铁1120t含铁的质量是：1120t×（1-2%）=1097.6t；
设需要赤铁矿石的质量为x，
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
160112
80%x1097.6t
x=1960t
答：需要赤铁矿石1960t
【解析】含杂质2%的生铁1120t含铁的质量是：1120t×（1-2%）=1097.6t；
设需要赤铁矿石的质量为x，
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
160 112
80%x 1097.6t
x=1960t
答：需要赤铁矿石1960t
点睛∶这是一道有关含杂质的计算题，根据化学方程式计算，首先把含杂物变为纯净物，再代入化学方程式进行计算。
黎明文化寒假作业系列答案【题目】化学实验是学习化学的基础，请根据下图回答问题：
⑴如图A，把二氧化碳气体沿烧杯壁慢慢倒入，观察到的现象是下层蜡烛先熄灭。因此，由这一性质决定的二氧化碳的用途是灭火。
⑵如图B分别取直径相同的镁条和铁丝各15cm，观察它们与氧气反应的现象，记录如下：
物质 | 镁 条 | 铁 丝 |
现象 | 在空气中点燃后，剧烈燃烧，发出耀眼白光。 | 在空气中不燃烧；将铁丝绕成螺旋状并在末端系一根火柴，点燃火柴后，放入氧气中，铁丝剧烈燃烧，火星四射。 |
选择相同长度和直径的上述两种金属做实验的目的是______________，在螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是____________，写出铁丝在氧气中发生反应的化学方程式_______________________________，此反应属于________________________（填基本反应类型）。瓶中要预先加少量水或铺一层细沙的目的是________________；铁丝在氧气中燃烧的现象为___________________________。