题目内容
【题目】区分下列各组物质，所用的试剂或方法正确的是
A. 高锰酸钾和氯酸钾——观察颜色 B. 硬水和软水——闻气味
C. 黄铜片和纯铜片——相互刻画 D. CO2和N2——燃着的木条
【答案】AC
【解析】A、氯酸钾是白色粉末，高锰酸钾是紫红色粉末，可根据颜色鉴别，正确；B、硬水和软水都是无色无味的液体，不能用闻气味的方法鉴别，错误；C、黄铜片是铜锌合金，硬度强于铜片，可以采用相互刻画的方法鉴别，正确；D、二氧化碳和氮气都不会支持燃烧，燃着的木条伸入集气瓶中都会熄灭，现象相同，不能鉴别，错误。故选AC。
【题目】碱式碳酸镁高温能分解，可用于镁盐制备，制药工业等．其组成一般以xMgCO3yMg（OH）2zH2O表示． 
（1）研究其分解产物 （i）取样高温灼烧，检测到有二氧化碳和水生成，充分反应后，得到白色固体，由此推断生成物中肯定不含金属镁及单质碳，理由是 ．
（ii）检验生成物中是否含有碳酸镁、氢氧化镁．
操作现象 | 结论 | |
① | 取适量生成物置于试管中， ． | 生成物中不含碳酸镁． |
② | 取适量生成物置于试管中，加入热水，滴入酚酞试液，观察到现象． | 生成物中不含氢氧化镁． |
（iii）用酚酞试液检验是否存在氢氧化镁不能用冷水代替热水是因为 ． 综合上述实验推断碱式碳酸镁的分解产物为二氧化碳、水和 ．
（2）测定碱式碳酸镁中碳元素的质量分数 按图一进行实验．
①量气管中装有饱和碳酸氢钠溶液，不能用水代替是因为 ， 若用稀盐酸代替稀硫酸，则测出碳元素的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
②实验中共消耗稀硫酸20mL，根据所测数据求得生成气体的质量为1.32g，则进入量气管的气体体积为 ， 碳元素的质量分数为 ． （实验条件下CO2密度为1.97g/L）
（3）确定碱式碳酸镁的组成 设计如图二装置，并按下述步骤操作．
步骤1：检查装置的气密性，将36.4g样品置于试管中，称量装置B的质量为192g．
步骤2：加热装置A直至样品完全反应．
步骤3：用止水夹夹紧装置A和装置B间胶皮管，停止加热，冷却至室温．
步骤4：称量装置B的质量为199.2g．
（i）装置B中物质为 ， 装置C的作用为 ． 判断样品完全反应的方法：当观察到装置B中 ， 则样品已完全反应．
（4）（ii）根据上述实验数据求出碱式碳酸镁的化学式，写出计算过程．
（5）有人说“加热碱式碳酸镁最后阶段固体质量减少是因为生成二氧化碳”是真的吗？ 另取一定量碱式碳酸镁样品在空气中加热，测出样品的固体残留率（ 
×100%）随温度的变化如图三所示，请回答下列问题．
①0至t1过程中固体质量保持不变的原因是 ．
②分析图像数据判定该说法是（填“真的”或“假的”），判定理由是
