题目内容
煅烧黄铁矿（主要成分是FeS2）的化学方程式是：4FeS2 + 11O2 
2 M + 8 SO2，请判断M的化学式是（ ）
| A．FeSO4 | B．Fe2O3 | C．Fe3O4 | D．Fe2(SO4)3 |
B
解析试题分析：由反应的化学方程式4FeS2 + 11O2 2M + 8SO2可知，
反应前 反应后
Fe原子 4 0
S原子 8 8
O原子 22 16
根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断反应物2M分子中含有4个Fe原子和6个O原子，则1个M分子中含有2个Fe原子和3个O原子，故物质M的化学式为Fe2O3。故选B
考点：质量守恒定律及其应用
点评：本题考查化学式的推断，利用质量守恒定律中的原子守恒来推断是常用的方法，学生应注意守恒思想在解题中的重要作用。
练习册系列答案
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工业上可用煅烧黄铁矿（主要成分FeS2）产生的二氧化硫通过下列工艺过程制取氢气．（碘的化学式：I2）下列说法正确的是（ ）
| A、分离器中的副产品是H2SO4 | B、膜反应器中发生反应的方程式是2HI?H2+I2 | C、该工艺对于减少二氧化硫排放无影响 | D、生产流程中可以被循环利用的物质是I2 |
2M+8SO2．请判断M的化学式是（ ）