题目内容
【题目】如图为甲、乙两种固体物质（不考虑结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ） 
A.20℃时，甲、乙具有相同的溶解度
B.甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
C.20℃时，可以配制溶质的质量分数为25%的甲溶液
D.50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液在先有固体出现
【答案】C
【解析】解： A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲、乙具有相同的溶解度，故A正确；
B、甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，故B正确；
C、20℃时，甲物质的溶解度是25g，饱和溶液的溶质质量分数为： 
×100%=20%，所以不可以配制溶质的质量分数为25%的甲溶液，故C错误；
D、通过分析溶解度曲线可知，大于20℃时，甲物质在水中的溶解溶解能力比乙物质大，所以50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液在先有固体出现，故D正确．
故选：C．
【考点精析】本题主要考查了固体溶解度曲线及其作用和溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系的相关知识点，需要掌握1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）；溶质质量分数 =溶质质量/溶液质量*100% ；溶解度=溶质质量/溶剂质量*100g (必须选取饱和溶液）；溶液质量=溶质质量(克)+溶剂质量(克) ；对于饱和溶液,溶液质量分数w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)才能正确解答此题．
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