题目内容

要除去FeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物质是
①铁粉　②氧化铁　③氧化亚铁　④氢氧化铁　⑤氢氧化亚铁
A．①②③B．②③④C．①③⑤D．②③⑤
C

试题分析：通过化学方法除杂质有2个原则：1、加入的物质只能与杂质反应，2、不能引入新的杂质，要除去FeSO4溶液中少量的H2SO4，加入①铁粉，可以铁与稀硫酸反应生成FeSO4，正确，加入②氧化铁，发生反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O，生成Fe2(SO4)3又是新的杂质，错误，加入③氧化亚铁，发生反应：FeO+H2SO4==FeSO4+H2O，正确，加入④氢氧化铁，发生反应：2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+6H2O,生成新的杂质Fe2(SO4)3,错误, 加入⑤氢氧化亚铁, 发生反应：Fe(OH)2+H2SO4==FeSO4+2H2O，正确，故选C
练习册系列答案
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下列关于“粗盐提纯”实验的说法中，正确的是
A．称量时，将粗盐放在天平右盘的称量纸上
B．蒸发操作中，玻璃棒的主要作用是防止液滴飞溅
C．主要操作步骤是：计算、称量、量取、溶解
D．过滤时用到的主要仪器、用品是：玻璃棒、烧杯、滤纸、铁架台
（4分）甲~己六种物质的转化关系如图所示。已知甲能使澄清石灰水变浑浊；己是无色溶液，能在某种黑色固体物质催化下，生成可供给呼吸的气体。（部分反应物、产物及反应条件已略去，“ → ”表示物质之间能发生转化）

（1）丙的化学式              。
（2）己→丁反应的化学方程式是              。
（3）若戊转化成甲发生的是置换反应，则丙→戊反应的化学方程式是                  
（4）若乙生成甲和丁在常温下能进行，则反应的化学方程式是                        
为得到纯净的物质，某同学设计下表中的除杂方法，其中方法正确的是
 
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
NaCl溶液
Na2C03
加入稀硫酸至不再产生气泡
B
N2气体
02
将气体缓缓通过灼热的铜网
C
Cu0粉末
C
加入过量稀盐酸，充分反应
D
KCl溶液
CuCl2
加入NaOH溶液至不再产生沉淀
 
除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
操作方法
A
CO2气体（CO）
过量氧气
点燃
B
CaO固体（CaCO3）
足量的水
过滤
C
FeSO4溶液（CuSO4）
过量锌粉
过滤
D
NaCl固体（Na2CO3）
过量稀盐酸
蒸发
区别下列各组物质的方法可行的是
A．用稀盐酸区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水
B．用稀硫酸区分木炭粉和氧化铜粉末
C．用蒸馏水区别四氧化三铁粉末和铁粉
D．用铜片区别稀盐酸和稀硫酸
下列各组物质对应的鉴别方法正确的是(　　)
A．黄金和黄铜--滴加稀盐酸B．双氧水和蒸馏水--观察颜色
C．硬水和软水--观察是否澄清D．生理盐水和葡萄糖注射液--加紫色石蕊溶液
先在表中空白处填写相关的内容，再根据表中提供的信息回答下面的问题。
反应物Ⅰ
反应物Ⅱ
反应现象
说     明
AgNO3溶液
NaCl溶液
生成白色沉淀
该沉淀为AgCl，不溶于稀硝酸
BaCl2溶液
Na2SO4溶液
生成白色沉淀
该沉淀为BaSO4，不溶于稀硝酸
Na2CO3溶液
 
生成白色沉淀
该沉淀为    ，溶于稀盐酸
由蒸发海水制得的粗盐中常含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2等杂质，在食盐生产过程中需要将这些杂质除去。请回答下列问题。
（1）Na2SO4、CaCl2和MgCl2在溶液里能形成Na+、Ca2+、Mg2+、SO42-和 Cl-五种离子。要除去其中的 Mg2+，可使用氢氧化钠溶液；除去其中的 SO42-，可使用    溶液；除去其中的 Ca2+，可使用          溶液。
（2）在食盐生产的除杂过程中，会带进CO32-，OH-。要同时除去这两种杂质离子，最简便的方法是加入适量的     ，并用       测定溶液的酸碱性。
为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是
选项
物质
操作方法
A
Fe（Fe2O3）
加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
B
NaNO3（Na2SO4）
加入过量的Ba(NO3)2溶液，充分反应后过滤
C
NaOH溶液[Na2CO3溶液]
加入适量的CaCl2溶液，充分反应后过滤
D
CuSO4溶液（硫酸）
加入过量Cu0粉末，加热，充分反应后过滤
 

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