题目内容
某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁．他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量的盐酸加入到12.5g水垢中，产生3.3g CO2气体．问水垢中碳酸钙的质量分数是多少？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据反应的化学方程式，由放出二氧化碳的质量计算出样品中碳酸钙质量，碳酸钙质量与水垢样品质量比可计算水垢中碳酸钙的质量分数．
解答：解：设12.5g水垢中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 3.3g
=
x=7.5g
水垢中碳酸钙的质量分数=
×100%=60%
答：水垢中碳酸钙的质量分数是60%．
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 3.3g
| 100 |
| x |
| 44 |
| 3.3g |
x=7.5g
水垢中碳酸钙的质量分数=
| 7.5g |
| 12.5g |
答：水垢中碳酸钙的质量分数是60%．
点评：本题主要考查有关化学方程式的计算，难度稍大．
练习册系列答案
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某同学用图所示的装置粗略地测定空气中氧气的体积分数．图中烧杯上方玻璃管（预先固定好）中部有一可左右滑动的活塞，活塞左端管内密封有空气，活塞右端的玻璃管口跟空气连通，实验开始前活塞处在刻度5cm处．（提示：向烧杯内加入适量水，与生石灰反应放出大量的热点燃白磷．）