Question

如图是A、B两物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）图中P点表示B物质的

 

溶液．（填“饱和”和“不饱和”）
（2）50℃时，A物质的饱和溶液中，A物质的质量分数为

 

．
（3）小明不小心在A物质中混了少量的B物质，但他通过所学知识将A物质又变纯净了，你觉得他使用的方法是：

 

（不需写具体操作）．
（4）50℃时，在200g水中加入了90gA物质，完全溶解后，要将其变成饱和溶液①采用加溶质的方法，要再加

 

gA物质；②采用蒸发溶剂的方法，需恒温蒸发

 

g水；③采用降温的方法也能达到饱和，降温至20℃，则析出A晶体的质量为

 

g．
（5）当处于P状态的A溶液发生下列变化时（其它条件不变），试参考示例分析P点的运轨迹．例：
①升高温度：向右平移；
②增加溶剂：

 

．

Answer 1

分析：（1）固体溶解度曲线上及曲线上方的点都表示该温度下的饱和溶液，溶解度曲线下方的点表示的是该温度下的不饱和溶液；
（2）由50℃时，A物质溶解度，可以计算A物质的质量分数；
（3）由A的溶解度受温度的影响的变化趋势，可以确定结晶析出的方法；
（4）由由50℃时，A物质溶解度，可以计算200g水中最多溶解A物质的质量，进而判断加溶质或蒸发溶解的质量及降温至20℃析出A晶体的质量；
（5）饱和溶液与不饱和溶液可通过改变温度、增减溶剂或溶质的方法实现互相转化，溶液状态的变化就使得曲线图中的点做相应地移动．对于溶解度随温度升高而增大的物质而言：点的平行左右移动，是温度变化的结果，平行左移到一定温度会达饱和，此时若还继续温度的变化，点将会沿曲线向下移动；点的垂直上下移动，是增减溶剂或溶质的结果，垂直上移至曲线上时，点就不在继续移动．

解答：解：（1）P点在B的溶解度曲线的上方，故P点表示B物质的饱和溶液；
（2）50℃时，A物质的溶解度为60g，故其饱和溶液中溶质的质量分数为

60g

60g+100g

×100%=37.5%；
（3）A的溶解度受温度的影响较大，要从含有少量B的A溶液中得到较多的A晶体，通常可采用降温结晶的方法；
（4）50℃时，A物质的溶解度为60g，故200g水中最多溶解A物质120g，完全溶解后，要将其变成饱和溶液：①采用加溶质的方法，要再加30gA物质；②90gA物质能溶解在150g水中形成饱和溶液，故采用蒸发溶剂的方法，需恒温蒸发50g水；③20℃时，A物质的溶解度为20g，故200g水中最多溶解A物质40g，采用降温的方法也能达到饱和，降温至20℃，则析出A晶体的质量为50g；
（5）升高温度，A溶液的组成及状态不变，仅是溶液温度升高，所以P点平行右移；增加溶剂，使不饱和的A溶液距离饱和越来越远，所以P点将垂直向下平移．
故答案为：（1）饱和；（2）37.5%；（3）降温结晶；（4）①30；②50；③50；（5）平行右移；垂直向下平移．

点评：主要考查了对固体溶解度的概念的理解和固体溶解度曲线的意义，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力．要理解溶解度曲线图中的点的移动，是由于溶质、溶剂或温度的改变的发生的，水平移动仅温度改变，上下移动溶液组成在改变．