题目内容

100mL质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）与1L水混合配成稀硫酸，列出计算配成的稀硫酸中溶质的质量分数的数学式（不必计算答案）______．
溶液稀释前后，溶质的质量不变，100mL（100cm3）质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）与1L（合1000g）水混合配成稀硫酸，配成的稀硫酸中溶质的质量分数为
1.84g/cm3×100cm3×98%
1.84g/cm3×100cm3+1000g
×100%．
故答案为：
1.84g/cm3×100cm3×98%
1.84g/cm3×100cm3+1000g
×100%．
练习册系列答案
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在做电解水实验时常加入少量氢氧化钠增强导电性。已知原溶液中溶质的质量分数为1%，电解一段时间后，溶液变为100g，氢氧化钠的质量分数变为1.2%。则原溶液中钠离子与水分子的个数比为
A．1：20B．2：3C．1：220 D．1：222
右图是某同体物质的溶解度曲线。则t2℃时，该物质的饱和溶液中溶质的质量分数为(    )
A．20％B．l6.7％
C．30％D．23.1％
下图分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是（　　）
A．
向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体（不考虑温度变化）
B．
将镁片和锌片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合
C．
向pH=10的氢氧化钙溶液中不断加水稀释
D．
向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
在90g10%的硝酸钠溶液中加入10g水或10g硝酸钠，分别计算这两份溶液中溶质的质量分数．
有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为Mg/mol．
根据下表信息，回答有关问题：
溶质的质量分数溶液的密度（g?cm-3）
第一份溶液ω1ρ1
第二份溶液ω2ρ2
（1）第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为______．
（2）取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数ω3=______．
（3）若有ω1＞ω2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为ω4，试比较ω3、ω4的相对大小？______．
下列图象与对应选项关系合理的是（　　）
A．
在某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中，不断加入硝酸钾晶体
B．
向NaOH溶液中滴中稀盐酸至过量
C．
用相等质量的双氧水来制取氧气
D．
电解水生成氢气和氧气
现有一杯20℃饱和的KNO3溶液（其中仍有少量未溶解的KNO3固体），为了降低其中KNO3的质量分数，下列措施中能达到目的是（　　）
A．升高温度B．加入少量食盐
C．蒸发少量水D．取走少量溶液
20℃时，某物质的溶解度为2A g，向含有Ag溶质的20℃饱和溶液里加入B g等温度的水，此时溶液的质量分数为（　　）
A．[
A
(100+B)
]×100%		B．[
100A
(100+A+B)
]×100%
C．[
A
(50+A+B)
）]×100%		D．[
A
(100+A+B)
]×100%

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