[题目]用元素符号或化学式表示(1)二氧化硫分子 ,(2)天然气的主要成分 ,(3)2个氮原子 ,(4)保持二氧化碳化学性质的最小粒子．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】用元素符号或化学式表示

（1）二氧化硫分子_____；

（2）天然气的主要成分_____；

（3）2个氮原子_____；

（4）保持二氧化碳化学性质的最小粒子_____．

【答案】SO2 CH4 2N CO2

【解析】

（1）二氧化硫分子用二氧化硫的化学式表示，即：SO2；

（2）天然气的主要成分为甲烷，甲烷为有机物，其化学式为：CH4；

（3）原子直接用元素符号来表示，而多个原子就是在相应的元素符号前加上数字，故2个氮原子可以表示为：2N；

（4）由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小微粒，因此保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子；可以表示为：CO2；

故答案为：①SO2；②CH4；③2N；④CO2

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【题目】下表是某指示剂在一定pH范围内所显示的颜色：

颜色	红	橙	绿	蓝	紫
pH范围	1~3	4~7	6~7	8~10	11~14

向滴有少量该指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是（　　）

A.由红变紫

B.由蓝变绿

C.由绿变橙

D.由蓝变紫

【题目】根据试题内容填空；
（1）实验室常用二氧化锰催化分解过氧化氢的方法制取氧气，请写出反应的化学方程式：．
（2）某同学从课外读物中得知新鲜的动物肝脏中有较多的过氧化氢酶，过氧化氢酶与无机催化剂Fe3+都可以催化过氧化氢分解．
现有实验材料如下：
新鲜的含过氧化氢酶3.5%的猪肝研磨液、3.5%的FeCl3溶液、新配制的3%的过氧化氢溶液．
量筒、滴管、试管、试管架、试管夹、小木条、火柴、酒精灯等．
某同学为比较过氧化氢酶和Fe3+催化效率，利用上述材料进行探究：

【提出问题】比较过氧化氢酶和Fe3+对过氧化氢分解的催化效率的高低．
【提出猜想】
猜想1：过氧化氢酶的催化效率比Fe3+高；
猜想2：Fe3+的催化效率比过氧化氢酶高；
【实验步骤】
①取两支洁净的试管，分别注入2ml3%的过氧化氢溶液．
②分别向两支试管内．
③将分别放入两支试管内液面的上方，观察现象．
（3）【实验现象与结论】
观察到，证明猜想2正确．
（4）【继续探究】
该同学继续探究温度对猪肝研磨液和FeCl3溶液催化效率的影响，实验结果绘成如图，图中代表猪肝研磨液催化效果的曲线是，你能得到的实验结论是，（写一条即可）．
（5）你认为猪肝研磨液的催化效率还可能与有关．（填一种因素即可）

【题目】某研究性学习小组在探究“锌与硫酸反应快慢的影响因素”时，发现一个意外现象，硫酸中混有硫酸铜溶液时，产生氢气的速率更快．
【提出问题】是什么离子导致产生氢气的速率加快？
（1）【猜想假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：
甲同学：可能与铜离子有关；
乙同学：可能与硫酸根离子有关；
丙同学认为乙的猜想不科学，理由是．
（2）【实验证明】用A、B两组仪器进行实验：

步骤一：检查装置气密性．检查图A所示装置气密性，你采用的方法是．
步骤二：量取2份质量分数为20%的稀硫酸各20mL，第一份加入质量分数为10%的稀硫酸铜溶液1mL，第二份加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1mL，称取2份形状相同锌粒各1g，分别与以上溶液反应，反应装置如图A所示，用此装置实验时，长颈漏斗下端要插入液面以下，目的是．
实验三：用B收集气体，分别记录收集一瓶气体（集气瓶规格均为125mL）所需的时间（如表），什么时间开始收集气体？．

编号	20%的硫酸各20ml	锌粒	收集1瓶氢气所需的时间
①	加入质量分数为10%的硫酸铜溶液1ml	1g	2分10秒
②	加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1ml	1g	3分01秒

锌与硫酸反应的化学方程式是．
（3）【得出结论】硫酸中混有硫酸铜溶液时，产生氢气的速率加快与有关，实验②中加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1ml的作用是．
（4）【反思质疑】丁同学认为：锌与混有硫酸铜的硫酸溶液反应时，产生氢气的速率较快可能与铜单质有关，他质疑的理由是．
（5）【继续探究】请你设计一个实验方案验证丁同学的观点是否正确．

编号	实验步骤	实验现象比较	实验结论
①	取1g锌粒于锥形瓶中，加入20ml20%的稀硫酸		产生氢气的速率较快与铜单质有关
②			产生氢气的速率较快与铜单质有关