Question

化学兴趣小组对某工业废水（含有H₂SO₄、Na₂SO₄）中H₂SO₄的含量进行测定。甲、乙两同学各提出不同的测定方法：
（1）甲同学：酸碱中和法
取60g废水于烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液（反应的化学方程式为：H₂SO₄+2NaOH==Na₂SO₄+ 2H₂O），反应过程溶液pH变化如右图，求60g废水中H₂SO₄的质量。

（2）乙同学：沉淀分析法
改用BaCl₂溶液代替NaOH溶液测定废水中的H₂SO₄的含量（反应的化学方程式为：H₂SO₄+ BaCl₂==BaSO₄↓+2HCl），你认为结果会       （填“偏高”、“偏低”、“不变”）理由是                                                          。

Answer 1

(1) 2.45g
（2）偏高（1分） BaCl₂溶液也会与废水中的Na₂SO₄反应。（2分）

（1）当PH=7时，溶液呈中性，说明两者恰好完全反应，此时加入的NaOH溶液的质量为20克。
解:设废水中硫酸的质量为x
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
98           80          
x         20g×10%                   
98/80=X/20g×10%   （2分）
X=2.45g            （1分）
答：废水中硫酸的质量为2.45g
（2）偏高，因为 BaCl₂溶液也会与废水中的Na₂SO₄反应。