Question

已知相同温度和压强下，气体的体积比等于气体的分子个数比．在20℃，101kPa条件下，将12L O₂与8L CO和H₂的混合气体相混合，使其完全燃烧后恢复到原来的温度和压强．
（1）若剩余气体的体积是12L，则原混合气体中V（CO）=

 

L；
（2）若剩余气体的体积是V L，则原混合气体中

V(CO)

V(H2)

═

 

；
（3）若剩余气体的体积为V L，则V的取值范围是

 

．

Answer 1

分析：可以根据化学方程式进行计算、分析和判断，从而得出正确的结论．例如，根据化学方程式可以判断反应物和生成物之间的分子个数比．

解答：解：（1）解设一氧化碳的体积为X，则氢气的体积为8L-X．
2CO+O₂  

点燃  .

2CO₂；   2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O．
 2  1         2       2   1  
 X  0.5X      X     8L-X  4L-0.5X
由题意可知，X+（12L-0.5X-4L+0.5X）=12L．
X=4L．
故填：4．
（2）解设一氧化碳的体积为X，则氢气的体积为8L-X．
由题意可知，X+（12L-0.5X-4L+0.5X）=VL．
X=（V-8）L，
则氢气的体积是：8L-（V-8）L=（16-V）L．
若剩余气体的体积是V L，则原混合气体中一氧化碳和氢气的体积比为：

V-8

16-V

．
（3）当一氧化碳的体积为接近8L时，剩余的气体体积最大；当氢气的体积为接近8L时，剩余的气体体积最小．
当一氧化碳的体积为8L时，剩余的气体体积为：8L+（12L-4L）=16L；
当氢气的体积为8L时，剩余的气体体积为：12L-4L=8L．
若剩余气体的体积为V L，则V的取值范围是8＜V＜16．

点评：解答本题要掌握根据化学方程式进行相关方面计算的方法，只有这样才能得出正确的结论．