题目内容
【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思雄方式。
（1）已知氨气（NH3）在纯氧中燃烧生成氮气和水，如图所示是该反应的微观示意图，其中乙、丙中缺少某些粒子。
①要把乙、丙中缺少的粒子补齐，下列选项中合适的是________（选填序号）。
②写出一条以氨气作为燃料的优点__________。
（2）某元素的原子结构示意图如图所示。y=________，该原子在化学反应中容易______电子（选填“得到”或“失去”。下列化学式中能表示其氧化物的是________（选填序号）。
A.H2O B.Na2O C.CO2 D.MgO
【答案】B、C 燃烧产物无污染（合理即可） 12 失去 D
【解析】
（1）已知氨气（NH3）在纯氧中燃烧生成氮气和水。
①该反应符合质量守恒定律，反应前后各元素的原子个数不变，4个氨分子与3个氧分子反应产生2个氮分子和6个水分子，4NH3＋3O2
2N2＋6H2O；把乙、丙中缺少的粒子分别为3个氧分子、2个氮分子和2个水分子；
A、表示2个氧分子，不符合题意；
B、表示3个氧分子，符合题意；
C、表示2个氮分子和2个水分子，符合题意；
D、表示2个氮分子，不符合题意；
故选：B和 C；
②氨气作为燃料的优点：氨气燃烧产生氮气和水，燃烧产物无污染；
（2）某元素的原子结构示意图中，质子数=核外电子数=y=2+8+2=12，该原子在外层有2个电子，在化学反应中容易失去2个电子；
该元素质子数为12，表示镁元素，形成的氧化物为：氧化镁，化学式：MgO；
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【题目】随着我国的发展，金属在生活生产中应用越来越广泛，请回答以下问题：
（1）家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，请根据下图的信息分析，其原因是_____________。
铜 | 铝 | |
密度（g/cm3） | 8.92 | 2.70 |
地壳中量（质量分数/%） | 0.007 | 7.73 |
导电性（以银的导电性100作为标准） | 铜 铝 （优）99 61（良） | |
（2）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有_______（填字母序号）。
A金属原料的成本
B生成过程中的能耗和污染
C金属的回收利用
（3）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。2019年1月，嫦娥四号和玉兔二号互拍成像，实现了探月工程五战五捷。
①航天器的天线用钛合金制成，钛合金与金属钛相比，____________的硬度更大。工业上通常是在高温下用四氯化钛（TiCl4）与金属镁发生置换反应获得，该反应的化学方程式为______________。
②航天器上的太阳能电池是将太阳能直接转化为____________能的装置，大自然利用太阳能最成功的范例是__________(填字母序号）。
A火山爆发 B温室效应 C光合作用
