题目内容
【题目】为了探究铁、铜、银、锌的金属活动性顺序，进行了下列实验：将四种金属分别装于试管中，然后
①向盛有铁粉的试管中滴加硫酸铜溶液，溶液颜色变浅，有红色固体生成
②向盛有铜粉的试管中滴加硝酸银溶液，溶液变成蓝色，有灰黑色固体生成
③向盛有铜锌粉的试管中滴加稀硫酸，有气泡产生，固体有剩余
④向盛有铜粉的试管中滴加稀硫酸，没有明显现象
（1）通过上述实验，关于四种金属活动性顺序可以得出什么结论？
（2）要完全达到实验目的，还要补充的实验操作是什么？判断的依据是什么？
【答案】（1）锌、铁＞铜＞银（或Zn、Fe＞Cu＞Ag）；（2）将锌片、铁片分别放入稀盐酸中比较两个反应速率（或将锌片放入实验二的铁丝与硫酸铜溶液反应后的溶液中，观察锌片表面变化） Zn比Fe活动性强
【解析】
（1）根据金属活动性顺序，前面的金属可以将后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析；
（2）根据题中所给的四个实验中铁、锌的金属活动性顺序进行分析；
（1）依据实验①可以得出铁比铜活泼，依据实验②可以得出铜比银活泼，依据实验③可以得出锌比氢活泼，依据实验④得出铜没有氢活泼，所以通过上述实验，可以得到的结论是：四种金属的活动性顺序是：锌＞铜，铁＞铜＞银；
（2）通过上面的四个实验得出的结论是：锌＞铜，铁＞铜＞银，不能比较锌和铁的金属活动性顺序，所以需要补充的实验操作是：将锌片插入硫酸亚铁溶液中，溶液由浅绿色变成无色，证明锌比铁活泼；故答案为：
（1）锌、铁＞铜＞银（或Zn、Fe＞Cu＞Ag；（2）将形状和大小相同的锌片、铁片分别放入等浓度等体积的稀盐酸中比较两个反应速率（或将锌片放入实验二的铁丝与硫酸铜溶液反应后的溶液中，观察锌片表面变化） Zn比Fe活动性强
【题目】某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时，对以下问题进行了探究。
Ⅰ．探究酸和碱能否发生反应
方案1：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞溶液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由_____色变成无色，甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。
方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10．向该溶液中加入一定量稀硫酸后测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。
交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须_____（填“小于”或“小于或等于”）才能证明酸和碱能发生反应。请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____。
Ⅱ．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分
丙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究。
（提出问题）试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？
（提出猜想）（1）Na2SO4；（2）Na2SO4和_____。
（实验探究）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
方案Ⅰ | 向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液 | 锌粒逐渐减少，有_____产生 | 猜想（2）成立 |
方案Ⅱ | 向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管 | 开始无明显现象，过一会发现_____ |
（实验反思）为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的药品是_____（填序号）。
A 氯化钡溶液 B 银片 C 铁锈粉末
【题目】某化学兴趣小组在实验室探究酸、碱的化学性质时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸并用玻璃棒不断地搅拌，没有观察到明显现象，化学兴趣小组的同学对烧杯中溶液的溶质成分是什么？进行了如下探究。
（提出问题）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？
（作出猜想）甲同学猜想：溶质有NaCl
乙同学猜想：溶质只有NaCl、NaOH
丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH
你的猜想：溶质有______（填化学式）。
乙同学认为丙同学的猜想是错误的，理由是______。
（实验设计及验证）请将下列实验报告填写完整：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取反应后的溶液于试管中，加入紫色石蕊溶液 | ______ | 乙同学的猜想正确 |
取反应后的溶液于试管中，加入 ______ | 有气泡产生 | 你的猜想正确 |
（反思交流）
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑______。
（2）根据所学化学知识，下列各组物质需要借助无色酚酞溶液来判断化学反应发生的是______（填序号）。
a氢氧化钠溶液与稀盐酸 b生锈的铁钉与稀盐酸 c锌粒和稀盐酸反应 d硝酸银溶液与稀盐酸反应