Question

【题目】某同学做了如下图所示实验：

加入镁粉的质量	m	m
加入质量分数为14.6%稀盐酸的质量	50g	100g
加入氢氧化钠溶液的质量	100g	100g
加入氢氧化钠溶液后的实验现象	产生白色沉淀	无明显现象

第一次实验每步均恰好完全反应，请回答：

(1)写出第一次实验中发生反应的化学方程式：_____；

(2)第二次反应后溶液中溶质的组成是_____；

(3)每次实验加入镁的质量(m)为_____；

(4)求解第一次反应中生成气体的质量(X)的比例式为_____；

(5)若将第一次反应后溶液蒸发掉68.4 g水后，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数是_____；

(6)若用36.5%的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸，则需要加水的质量为_____。

Answer 1

【答案】Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl NaCl、MgCl2 2.4g 15% 90 g

【解析】

(1)镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气、氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，反应的化学方程式分别是：

Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑、MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl。

(2)第二次加入氢氧化钠溶液后无明显现象，即没有生成氢氧化镁沉淀，说明镁与稀盐酸反应时，稀盐酸过量，反应后溶液中溶质有镁和稀盐酸反应生成的氯化镁、氢氧化钠和稀盐酸反应生成的氯化钠。故填NaCl、MgCl2。

(3) 因为第一次实验每步均恰好完全反应，设镁的质量为x，生成氯化镁的质量为y，生成氢气的质量为z。

，解得x=2.4g

，解得y=9.5g

，解得z=0.2g

(4)第一次反应中生成气体的质量(X)的比例式为：。

(5)设生成氯化钠的质量为m，生成氢氧化镁的质量为n，

解得，m＝11.7 g，n＝5.8 g，

则所得不饱和溶液的质量为2.4 g＋50 g＋100 g－0.2 g－5.8 g－68.4 g＝78 g，

则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：=15%。

(6)150 g稀盐酸中氯化氢的质量为150 g×14.6%＝21.9 g，

需要36.5%的浓盐酸的质量为21.9 g÷36.5%＝60 g，

需要水的质量为150 g-60 g＝90 g。