Question

【题目】小刘同学想在实验室里用NaOH溶液制取Na2CO3溶液口

【查阅资料】①CO2通入NaOH溶液时极易因CO2过量而产生NaHCO3，且无明显现象.

【制取步骤】①量取两份50 mL相同浓度的NaOH溶液备用；

②用一份50 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；

③小心煮沸②溶液1-2分钟；

④在得到的③的溶液中加入另一份50 mL NaOH溶液，使其充分混合即得.

【实验探究】为了检验制得的溶液是否为纯净的Na2CC3溶液，请你与小刘同学一起完成下列实验探究：

【评价与反思】有人认为实验步骤③④的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理口你认为对吗？ 请说明理由：

Answer 1

【答案】CaCl2 稀HCl NaHCO3 无明显现象 不对，如果对调，不能除去水中的二氧化碳，使碳酸氢钠不能全部转化为碳酸钠

【解析】

试题分析：检验是否含有碳酸钠实际是检验是否含有碳酸根离子，那么可加入氯化钙溶于，若含有碳酸钠，那么碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；由于通入的二氧化碳过量时会产生碳酸氢钠，故溶液中若含有碳酸氢钠，过滤后，那么加入稀盐酸会产生大量的气泡；若溶液中含有氢氧化钠，那么氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，若没有氢氧化钠则不会生成沉淀；步骤三煮沸的目的是除去水中的二氧化碳，若对调，不能除去水中的二氧化碳，使碳酸氢钠不能全部转化为碳酸钠。