题目内容

小化为了探究煅烧了一段时间的石灰石中各成分的质量(其中杂质高温不分解、不溶于水也不与酸反应)，进行了如下图所示的实验：

请回答下列问题：

（1）写出有气体生成的化学反应方程式：________；

（2）列出求解所探究的固体中碳酸钙质量(X)的比例式：________；

（3）该锻烧后的石灰石中各成分的质量最简比是：________；

（4）最终所得的不饱和溶液中，溶质的质量分数为：________；

（5）若用上述40t煅烧一段时间的石灰石继续充分锻烧，可得到含杂质的生石灰的质量是________。

练习册系列答案
相关题目

下列变化都属于化学变化的是（ ）

A.冰雪融化 米饭变馊

B.钢铁生锈 湿衣服晾干

C.酒精挥发 石蜡融化

D.光合作用 纸张燃烧

正确的实验操作对人身安全和实验结果都非常重要。下列实验操作正确的是（　　）

A.量取液体 B.加热液体

C.闻气体气味 D.连接仪器

专家指出，儿童若摄入过多的反式脂肪酸将会影响身体发育。

如图，摄入蛋糕里的人造奶油可能会产生一种反式脂肪酸，其化学式是

C18H34O2，对该物质说法不正确的是（）

A. C18H34O2是氧化物

B. C18H34O2是化合物

C. C18H34O2是有机物

D. 一个C18H34O2分子由54个原子构成

近日，“卡西尼”探测器发现在土星的卫星土卫四上确实存在稀薄的氧气。小雯根据下列装置图，现需要制备几瓶氧气用于性质实验。按要求回答有关问题：

（1）写出图中带有标号仪器的名称：①_________，②__________。

（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取，并收集较干燥的氧气时，应选用的发生装置和收集装置分别是___和______（填序号），该反应的基本类型为______。

（3）若实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，该反应的化学方程式为________，并用排水法收集氧气，在试管口放一团棉花是为了__________。当实验完毕，应先把导管移出水面，然后再熄灯，请分析其原因为__________。

（4）实验室制取氧气还可用分解过氧化氢溶液的方法，加入二氧化锰能加快分解速率，则二氧化锰在该反应中起到_____作用。用排空气法收集一瓶氧气，验满的方法是____________。

（5）做硫在氧气中燃烧的实验时，盛氧气的集气瓶中预先加少量水，其目的是___________，实验现象为_________。

氢氧燃料电池汽车是一种真正意义上的“零排放，无污染”载运工具，是利用原电池原理，将氢气与氧气通过反应形成电流，并为电动机供电驱动车辆行驶。请回答问题：

（1）一些汽车车体采用铝合金制成，是因为铝合金与铁合金相比，其在物理性质上具有的优点是______(填字母)。

A 抗腐蚀性好

B 密度小

C 硬度大

（2）氢氧燃料电池汽车在行驶过程中的能量转化过程是________(用“→”表示)。

（3）工业上制取铝通常采用电解法，氧化铝在通电和催化剂条件下分解生成两种单质，请写出电解氧化铝的化学方程式________。

（4）氢氧燃料电池汽车相对于燃油汽车，不仅节约了________还减少了汽车尾气的排放。

（5）电动汽车中的导线材质都是铜。某兴趣小组同学想从铁和硫酸铜反应后的废液中回收金属铜，设计了如下方案，

试回答：

①固体A中一定不含________(填化学式)

②滤液B中一定含有的溶质________(填化学式)

下列有关资源、能源的叙述正确的是(    )

A.铜是人类最早使用的金属，铬是硬度最大的金属

B.地球上的淡水资源约占全球水储量的30.4%

C.人们经常利用的能源有化石能源、水能和风能等

D.空气是宝贵的自然资源，其中稀有气体约占总体积的0.03%

科学课上我们曾经观察过如图所示的实验。

（1）实验中，铜片上的白磷很快燃烧，其化学反应方程式为_____。

（2）该实验主要利用了铜片良好的_____性。燃着的白磷熄灭后，去掉铜片上的白色固体，可看到铜片表面变黑，该黑色物质是_____（填化学式）。

某兴趣小组在相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯，并敞口存放于空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表，回答下列问题。

时间

质量/g

水

饱和石灰水

稀盐酸

浓硫酸

氢氧化钠浓溶液

氯化钙溶液

1天

8.16

8.37

8.64

11.18

9.38

10.25

2天

5.76

5.94

6.69

12.55

8.47

10.33

（1）下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是_________（填字母序号）。图中表示氧原子，表示氢原子）

（2）石灰水在空气中久置后有浑浊现象，写出该反应的化学方程式___________________。

（3）为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的__________________（填溶质的化学式）。

（4）将10.00g氯化钠浓溶液敞口久置后，最终得到2.26g晶体，则该溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（已知该温度下氯化钠溶解度为36.1g）

（5）为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度变化，该小组开展如下探究。

①甲同学猜想浓度可能会变大，理由是_______________________。

②为验证甲同学的猜想是否正确，设计实验方案：_________________________。

（注意：若答对第（6）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。）

（3）乙同学取20%的氢氧化钠溶液20.00g，敞口放置一段时间后部分变质，得到18.80g溶液，由此能否计算所得溶液中溶质组成？若能，请计算其组成；若不能，请补充完成实验方案设计，同时说明需要测定的数据（用a表示），并计算a的取值范围___________。（不要求写出计算过程）

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