Question

【题目】实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液．反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图所示．已知：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 请计算：

（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体g．
（2）BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）21.2g
（2）解：从图中获知，当BaCl2完全转化为沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为40g．

设BaCl2的质量为 x，则

BaCl2+	Na2CO3	=	BaCO3↓+	2NaCl
208	106
x	40g×26.5%

解得：x=20.8g

该BaCl2溶液的溶质质量分数= ×100%=13.9%

答：该BaCl2溶液的溶质质量分数为13.9%

【解析】解：（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体的质量为：80g×26.5%═21.2g （1）根据溶质质量分数的计算公式知道溶液质量和溶液质量分数能求配制该溶液的所需固体质量．（2）向BaCl2溶液滴加Na2CO3溶液，二者能发生复分解反应生成沉淀，其方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，根据题给数据及图示，利用化学方程式求得BaCl2溶液的溶质质量分数．