题目内容
【题目】海水是巨大的资源宝库。如图所示利用海水为原料科获得许多化工产品:
(1)元素资源:海水中含量最高的金属元素是Na。
淡水资源:淡化海水可以用_______(填字母代号)。
A 吸附法
B 蒸馏法
C 过滤法
D 电解法
矿产资源:海底蕴藏着大量的“可燃冰”(含甲烷),甲烷燃烧的化学反应方程式为______。
(2)步骤②发生反应的化学方程式是____,其基本反应类型为___,用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料。
(3)步骤④发生的反应为置换反应(类似于金属与酸溶液之间的反应),试写出该反应的化学方程式_____。
【答案】B 复分解反应
【解析】
(1)淡化海水可以用蒸馏的方法进行;甲烷燃烧生成二氧化碳和水,其化学反应方程式为:;
(2)步骤②是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水,发生反应的化学方程式是Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,其基本反应类型为复分解反应;
(3)步骤④发生的反应为置换反应溴化钠与氯气反应生成氯化钠和溴,发生反应的化学方程式是:2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。
【题目】我国制碱工业的先驱——侯德榜成功探索和改进了制碱方法。下表为部分物质的溶解度。
温度/°C | 10 | 20 | 30 | 40 | |
溶解度/g | Na2CO3 | 12.2 | 21.8 | 39.7 | 48.8 |
NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | |
NaHCO3 | 8.2 | 9.6 | 11.1 | 12.7 |
(1)10°C ~40°C,溶解度随温度变化最小的物质为_____(填名称)。
(2)将等质量的三种表中物质的饱和溶液从40°C降温至20°C,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_____________(用化学式表示)。
(3)制碱原理:向饱和NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成NaHCO3固体和NH4Cl,NaHCO3加热分解制得纯碱。
I .生成NaHCO3的化学方程式为___。
II .结合上表,NaHCO3固体结晶析出的原因可能有___(填字母序号)。
A 同温下NaHCO3溶解度小于NaCl
B 溶剂质量减少
C 生成的NaHCO3质量大于消耗的NaCl质量