题目内容
食盐是人们生活中不可缺少的调味剂，随着人们健康意识的提高，市场上出现了“加碘盐”、“叶绿素锌钠盐”、“低钠盐”等．某种低钠盐由NaCl、KCl、MgSO4三种物质组成，某课外活动小组设计以下实验探究低钠盐的组成：
（1）写出步骤②的化学方程式：______；
（2）白色沉淀C的化学式是______；
（3）能证明步骤②加入的BaCl2溶液已足量的方法是______；
（4）所取的低钠盐样品为10g，实验测得白色沉淀A的质量为2.33g，则10g低钠盐中含有MgSO4______g．
解：（1）硫酸镁可以与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，化学方程式为：MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓；
（2）所得的滤液B中含有氯化镁、氯化钠、氯化钾，都可以硝酸银反应生成氯化银沉淀．
（3）要证明步骤②加入的BaCl2溶液已足量，即证明滤液B中没有硫酸镁即可，因此可取少量滤液B，加入1滴BaCl2溶液，无沉淀产生，证明加入的BaCl2溶液已足量或者静置后往上层清液中加入1滴BaCl2溶液，无沉淀产生，证明加入的BaCl2溶液已足量．
（4）设硫酸镁的质量为x
MgSO4 +BaCl2 =MgCl2 +BaSO4↓
120 233
x 2.33g
=
x=1.2g
故答案为：（1）MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2；
（2）AgCl；
（3）静置后往上层清液中加入1滴BaCl2溶液，无沉淀产生，证明加入的BaCl2溶液已足量（或取少量滤液B，加入1滴BaCl2溶液，无沉淀产生，证明加入的BaCl2溶液已足量）
（4）1.2g
分析：（1）根据给出的物质的性质进行分析，硫酸镁可以与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，
（2）所得的滤液B中含有氯化镁、氯化钠和氯化钾，可以硝酸银反应生成氯化银沉淀．
（3）要证明步骤②加入的BaCl2溶液已足量，即证明滤液B中没有硫酸镁即可，根据硫酸镁的性质可向滤液中再加一滴氯化钡看是否产生沉淀
（4）根据化学方程式中已知硫酸钡的质量可求出硫酸镁的质量．
点评：本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求熟记有关物质的溶解性及颜色，以便能够灵活应用．要证明某物质是否足量或过量，可根据该物质的性质再加入某物质看是否产生沉淀或气体的方法．
（2）所得的滤液B中含有氯化镁、氯化钠、氯化钾，都可以硝酸银反应生成氯化银沉淀．
（3）要证明步骤②加入的BaCl2溶液已足量，即证明滤液B中没有硫酸镁即可，因此可取少量滤液B，加入1滴BaCl2溶液，无沉淀产生，证明加入的BaCl2溶液已足量或者静置后往上层清液中加入1滴BaCl2溶液，无沉淀产生，证明加入的BaCl2溶液已足量．
（4）设硫酸镁的质量为x
MgSO4 +BaCl2 =MgCl2 +BaSO4↓
120 233
x 2.33g
= x=1.2g故答案为：（1）MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2；
（2）AgCl；
（3）静置后往上层清液中加入1滴BaCl2溶液，无沉淀产生，证明加入的BaCl2溶液已足量（或取少量滤液B，加入1滴BaCl2溶液，无沉淀产生，证明加入的BaCl2溶液已足量）
（4）1.2g
分析：（1）根据给出的物质的性质进行分析，硫酸镁可以与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，
（2）所得的滤液B中含有氯化镁、氯化钠和氯化钾，可以硝酸银反应生成氯化银沉淀．
（3）要证明步骤②加入的BaCl2溶液已足量，即证明滤液B中没有硫酸镁即可，根据硫酸镁的性质可向滤液中再加一滴氯化钡看是否产生沉淀
（4）根据化学方程式中已知硫酸钡的质量可求出硫酸镁的质量．
点评：本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求熟记有关物质的溶解性及颜色，以便能够灵活应用．要证明某物质是否足量或过量，可根据该物质的性质再加入某物质看是否产生沉淀或气体的方法．
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