题目内容

实验室需配制50g 6%的NaCl溶液。在配制溶液过程中，下列做法不正确的是（　　）

A. 用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面

B. 用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解

C. 用量筒量取水时仰视读数

D. 称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡

练习册系列答案
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请结合下图回答问题：

（1）仪器名称：①________，②________。

（2）用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是________（选填序号），该反应的化学方程式为_______。用E装置收集氧气完毕后，应先_______（选填 “从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。

（3）实验室制取CO2，反应的化学方程式为________，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是______（选填序号），可用D装置收集CO2的理由是_____。

（4）NH4Cl溶液与NaNO2溶液混合共热可制取氮气，氮气和氢气在一定条件下可生成氨气。如图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置。

①合成氨时参加反应的氮气和氢气的质量比为________。

②实验中烧杯内导管口有气泡，还可观察到________现象。

《我不是药神》是一部关于白血病和印度药的电影作品。药品“甲磺酸伊马替尼片”可用于治疗慢性髓性白血病，其化学式是 C29H31N7O·CH4SO3，下列说法正确的是

A.甲磺酸伊马替尼片是由 8 种元素组成的有机物

B.甲磺酸伊马替尼片分子是由 77 个原子构成

C.甲磺酸伊马替尼片中碳、氢、氧三种元素的质量比是 30:35:4

D.甲磺酸伊马替尼片的相对分子质量是 589

味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应)，另外还含有NaCl，其它成分不考虑。请回答下列问题:

(1)味精中至少含有__________(填数字)种元素。

(2)称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是_________(填字母)。

A.5mL B. 10 mL C. 50 mL D. 100 mL

(3)下图是配制过程，正确的操作顺序为_______(填字母) 。

A.①②③④ B.②①④③ C.②④①③

(4)为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验:

①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:静置后，在上层清液中加入______(填化学式)溶液，观察是否有沉淀生成。

②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，所测定的味精中NaCI的质量分数___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③精确测定AgCl沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为___。(计算结果精确到0.1%。有关物质的相对分子质量:NaCl-58. 5 , AgCl-143. 5 )

a、b、c三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（　　）

A. a的溶解度大于b的溶解度

B. 将a的溶液由降温到，一定有晶体析出

C. 时，50g的a溶于50g水，溶液的质量分数为

D. c的饱和溶液由降温到，溶液的质量分数不变

下列实验操作，能达到预期目的的是

①用托盘天平称取5.6gCuO粉末

②用10mL水和10mL酒精配制20mL酒精溶液

③将50g溶质质量分数为 10%的稀盐酸加热蒸发掉25g水，得到溶质质量分数为20%的盐酸（提示：盐酸易挥发）

④用10mL的量筒取8.2mL水

A.①③④ B.①④ C.①②④ D.②③

钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能，因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等．已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为（ ）

A.48 B.26 C.4 D.22

化学实验室发生下列变化，属于化学变化的是（ ）

A.烧碱变质 B.盐酸挥发 C.稀释浓酸 D.试管破碎

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