题目内容
1673年，英国科学家波义耳将金属放在密闭容器里煅烧，煅烧后他立即打开容器盖进行称量，发现反应后的固体质量增加了。波义耳的实验结果是否违反质量守恒定律？请判断并简析原因。
不违反（1分）。
由于金属在煅烧时会与空气中的氧气反应产生固体氧化物, 这个氧化物的质量等于参加反应的的金属和氧气的质量和，导致金属质量增加。
（答案合理即可，1分）
由于金属在煅烧时会与空气中的氧气反应产生固体氧化物, 这个氧化物的质量等于参加反应的的金属和氧气的质量和，导致金属质量增加。
（答案合理即可，1分）
分析：质量守恒定律是指参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和，由题意可知，反应物是金属和氧气，生成物为金属氧化物．
解答：解：将金属放在密闭容器里煅烧，这一反应的反应物为金属和氧气，生成物为金属氧化物，根据质量守恒定律得到：参加反应的金属和氧气的质量和等于生成的金属氧化物的质量，所以金属的质量增加了．
故答案为：不违反质量守恒定律；参加反应的金属和氧气的质量和等于生成的金属氧化物的质量，所以金属的质量增加了．
解答：解：将金属放在密闭容器里煅烧，这一反应的反应物为金属和氧气，生成物为金属氧化物，根据质量守恒定律得到：参加反应的金属和氧气的质量和等于生成的金属氧化物的质量，所以金属的质量增加了．
故答案为：不违反质量守恒定律；参加反应的金属和氧气的质量和等于生成的金属氧化物的质量，所以金属的质量增加了．
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