题目内容
【题目】K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度数据及对应的溶解度曲线如表:
温度/℃ | 20 | 30 | 50 | 60 | 80 | |
溶解度 | K2CO3 | 110 | 114 | 121 | 126 | 139 |
KNO3 | 31.6 | 45.8 | 85.5 | 110 | 169 |
(1)图1中表示KNO3溶解度曲线的是(填“甲”或“乙”);
(2)曲线上M点的含义是; 图1中t1的温度范围为;
(3)20℃时,60gK2CO3固体加入到50克水中,得到的溶液溶质的质量分数是(保留一位小数);
(4)40℃时,向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中,各加入100g水,充分溶解后恢复至40℃,其结果如图2所示.有关说法中,正确的有 . (填字母) A.烧杯Ⅱ中溶液一定是不饱和溶液
B.烧杯Ⅰ中溶解的是KNO3 , 烧杯Ⅱ中溶解的是K2CO3
C.升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯Ⅰ中固体全部溶解
D.若将烧杯Ⅰ中的溶液变为不饱和溶液,溶液中溶质质量分数一定减小.
【答案】
(1)甲
(2)t1℃时,硝酸钾、碳酸钾的溶解度相等;60℃~80℃
(3)52.4%
(4)B、C
【解析】解:(1)通过分析溶解度表可知,硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大,所以图1中表示KNO3溶解度曲线的是甲;(2)曲线上M点的含义是t1℃时,硝酸钾、碳酸钾的溶解度相等,(3)图1中t1的温度范围为60℃~80℃(4)20℃时,碳酸钾的溶解度是110g,所以60g碳酸钾 ×100%=52.4%;(5)40℃时,向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中,各加入100g水,充分溶解后恢复至40℃, A.烧杯Ⅱ中溶液可能是不饱和溶液,也可能是饱和溶液,故A错误
B.40℃时,碳酸钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度,所以烧杯Ⅰ中溶解的是KNO3 , 烧杯Ⅱ中溶解的是K2CO3 , 故B正确;
C.硝酸钾的溶解度随温度的是而增大,所以升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯Ⅰ中固体全部溶解,故C正确;
D.若升高温度将烧杯Ⅰ中的溶液变为不饱和溶液,溶液中溶质质量分数增大,故D错误
故选:BC.
故答案为:(1)甲;(2)t1℃时,硝酸钾、碳酸钾的溶解度相等,(3)60℃~80℃;(4)52.4%;(5)BC.
根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的.
【题目】在实验室制取氧气时,取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g,加热至不再产生气体为止,收集到一定质量的氧气.某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量,他们将加热后剩余物冷却到一定温度后,通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出.加水的质量与剩余固体的质量见下表:(MnO2是不溶于水的固体粉末),试求:
编 号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加水的质量(g) | 10 | 10 | 10 | 10 |
剩余固体的质量(g) | 7.25 | 4.05 | m | 3 |
(1)表中m值为 .
(2)所制得氧气的质量.