题目内容
【题目】实验室有一瓶敞口放置的过氧化钠（Na2O2）固体。同学们想证明这瓶过氧化钠是否变质，进行了如下探究：
（查阅资料）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（实验过程）①取少量样品于试管中，加入足量的水，无明显现象，说明原样品_____（填“没有”、“部分”或“全部”）变质。
②取少量①中溶液于试管中，滴加适量的稀盐酸，有无色气体产生。
③请设计实验进一步证明原样品中还可能含有什么物质_______________。
【答案】全部取少量①中溶液于试管中，加入足量的 CaCl2 溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞，若溶液变红，则原样品中还有 NaOH，若不变红，则原样品中没有 NaOH。
【解析】
①由题中信息可知：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2 、 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，取少量样品于试管中，加入足量的水，无明显现象，说明原样品无过氧化钠，即完全变质。②取少量①中溶液于试管中，滴加适量的稀盐酸，有无色气体产生，说明有碳酸钠，因碳酸钠能与盐酸反应生成气体二氧化碳；样品中还可能有变质生成的氢氧化钠；③碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，而氢氧化钠不反应，氢氧化钠溶液呈酸性，能使酚酞试液变红，故验证是否有氢氧化钠的方案为：取少量①中溶液于试管中，加入足量的 CaCl2 溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞，若溶液变红，则原样品中还有 NaOH，若不变红，则原样品中没有 NaOH。
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