题目内容
【题目】（10分）完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。
（1）镁条在空气中燃烧 _____________________________，点燃镁条时使用的夹持仪器是________。
（2）实验室用6%的过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气______________________________________，6%的过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为____________。（计算结果精确到0.1%）
（3）将铁丝放入硫酸铜溶液中__________________________________，铁丝表面产生______色的固体。
（4）水通电分解_______________________，正极产生的气体与负极产生的气体的质量之比为_______。
（5）受到猛烈撞击时，硝酸铵会迅速分解生成一氧化二氮气体和另一种氧化物____________________，一氧化二氮中氮元素的化合价为________。
【答案】（1） 2Mg + O2 点燃 2MgO 坩埚钳
（2） 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 10.8% （3） Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 红
（4）2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 8:1 （5）NH4NO3撞击N2O+2H2O +1
【解析】
试题分析：（1） 镁条在空气中燃烧的化学方程式：2Mg + O2 点燃 2MgO，点燃镁条时使用的夹持仪器是坩埚钳
（2） 实验室用6%的过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气的化学方程式：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑，6%的过氧化氢溶液，含94%的水，所以氢元素的质量分数为应将这两种物质中的氢元素都算进去，所以6%的过氧化氢溶液中氢元素的质量分数=6%×2/34×100%+94%×2/18×100%=10.8%
（3） 由于铁的活动性比铜强，所以将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁能将铜置换出来，方程式为：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4，故铁丝表面产生红色的固体
（4）水通电分解的化学方程式：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，故两者质量之比为8:1
（5）受到猛烈撞击时，硝酸铵会迅速分解生成一氧化二氮气体和另一种氧化物的方程式：NH4NO3撞击2O+2H2O，根据化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为0，而氧元素的化合价为-2，所以一氧化二氮中氮元素的化合价为+1
新课标同步训练系列答案
一线名师口算应用题天天练一本全系列答案【题目】（6分）在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？
【进行猜想】甲认为黑色颗粒是 ，白色物质可能是Na2O或Na2CO3或 ，乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。
甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是： 。
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠： Na2O+H2O == 2NaOH
【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。
实验方案 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
方案1 | 取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 | 溶液变成红色 | 白色物质 为Na2O |
方案2 | ①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液 | 出现白色沉淀 | 白色物质 是 。 |
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 | 无明显现象 |
【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是 。
【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为： 。