题目内容
2g氢气与18g氧气发生反应，生成水的质量为（ ）
| A、16g | B、18g | C、20g | D、22g |
分析：由氢气和氧气反应的化学方程式可知氢气和氧气反应时的质量比为1：8，因此可以判断出2g氢气与18g氧气发生反应时，会剩余2g氧气．
解答：解：设2g氢气完全反应时消耗氧气的质量为x．
2H2+O2
2H2O
4 32
2g x
=
，x=16g＜18g
根据质量守恒定律可知：生成水的质量为
2g+16g=18g
故选B．
2H2+O2
| ||
4 32
2g x
| 4 |
| 32 |
| 2g |
| x |
根据质量守恒定律可知：生成水的质量为
2g+16g=18g
故选B．
点评：关键是判断出哪种反应物有剩余，应依哪种反应物来计算生成物的质量．
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