题目内容
（2011?海淀区二模）现有三种常见的矿石，分别是铁矿石、硫酸铜和石灰石中的一种．某化学兴趣小组对这三种矿石的成分产生兴趣，进行以下研究．请根据初中所学知识，回答下列问题：（1）三种矿石中只有一种为白色固体，放入水中后不溶解，初步判断该矿石可能为．为了进一步证明，取少量该矿石于试管中，加入稀盐酸，产生大量气泡，该气体可使澄清石灰水变混浊．反应的化学方程式是、．
（2）第二种矿石放入水中，矿石逐渐溶解，并形成了蓝色溶液．向所得溶液中插入一根铁丝，一段时间后，铁丝上有红色物质析出，该反应的化学方程式为．
（3）第三种矿石的主要成分X由两种元素组成．已知120g X和氧气充分反应，生成一种无色有刺激性气味的气体128g，该气体会导致酸雨．X的化学式为．
【答案】分析：（1）根据三种晶体的颜色进行分析；
根据碳酸盐会与酸反应生成二氧化碳，二氧化碳会与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀进行分析；
（2）根据铜离子在溶液中显蓝色和金属活动性顺序进行分析；
（3）根据导致酸雨的气体主要是二氧化硫进行分析．
解答：解：（1）硫酸铜加水后会溶解，铁矿石不是白色固体，石灰石是白色固体，加水后不会溶解，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故答案为：石灰石，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（2）溶液显蓝色，说明溶液中存在铜离子，铁会将盐溶液中的铜置换出来，故答案为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；
（3）导致酸雨的气体主要是二氧化硫，所以第三种矿石中含有铁和硫两种元素，
设主要成分的化学式为Fe2Sx
Fe2Sx～～～xSO2
112+32x 64x
120 128
=
X=4，
所以化学式为：FeS2，
故答案为：FeS2
点评：在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合题中所给的现象和学过的知识进行分析解答．
根据碳酸盐会与酸反应生成二氧化碳，二氧化碳会与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀进行分析；
（2）根据铜离子在溶液中显蓝色和金属活动性顺序进行分析；
（3）根据导致酸雨的气体主要是二氧化硫进行分析．
解答：解：（1）硫酸铜加水后会溶解，铁矿石不是白色固体，石灰石是白色固体，加水后不会溶解，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故答案为：石灰石，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（2）溶液显蓝色，说明溶液中存在铜离子，铁会将盐溶液中的铜置换出来，故答案为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；
（3）导致酸雨的气体主要是二氧化硫，所以第三种矿石中含有铁和硫两种元素，
设主要成分的化学式为Fe2Sx
Fe2Sx～～～xSO2
112+32x 64x
120 128
=X=4，
所以化学式为：FeS2，
故答案为：FeS2
点评：在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合题中所给的现象和学过的知识进行分析解答．
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第5次实验后，烧杯中还有0.5g剩余固体．计算该金属的相对原子质量．
现取20g该金属样品于烧杯中，然后向其中加入稀硫酸，实验数据记录如下：
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 加入硫酸的质量/g | 100 | 200 | 300 | 400 | 500 |
| 烧杯中剩余物质量/g | 119.8 | 219.6 | 319.4 | 419.4 | 519.4 |
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实验操作：检查装置气密性良好．将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体．
实验记录：
（1）H2O2溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为______ 2H2O+O2↑
[提出猜想]催化剂和反应物浓度都会影响H2O2 生成O2的快慢
[实验过程]实验装置图如图所示：
实验操作：检查装置气密性良好．将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体．
实验记录：
| 实验编号 | ① | ② | ③ |
| 反应物 | 5%H2O2100mL | 5%H2O2 | 3%H2O2100mL |
| 加入固体 | 0.5g氯化钠固体 | 0.5g二氧化锰 | |
| 收集气体的时间 | 165s | 46s | 80s |
2Fe+3H2O
