题目内容
【题目】一次性塑料包装袋造成的环境污染已经引起社会的高度关注，许多城市已经开始推广使用纸制食品袋。同学们经查阅资料得知，纸袋的组成成分中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。于是他们利用以下装置进行实验测定。请回答下列问题：
（1）实验中E装置内发生反应的化学方程式为
（2）实验中选择纯净的氧气而不用空气的原因是
（3）为分别吸收纸袋充分燃烧的产物，并通过清晰可见的现象检验吸收是否完全，以上实验装置正确的连接顺序是：A→（ ） →（ ） →（ ） →（ ）（填写装置的字母代号）
（4）将实验装置正确连接之后，确认气密性良好。充分燃烧16.2g纸袋样品，测得相关实验数据见下表（假定燃烧产物被完全吸收，灰烬质量忽略不计）。
装置 | 实验前装置的质量 | 实验后装置的质量 |
B | 200.0g | 200.0g |
C | 210.0g | 234.2g |
D | 220.0g | 229.0g |
E | 210.0g | 212.2g |
通过分析和计算可推断得出，纸袋样品中 （填“含”或“不含”）氧元素，其碳、氢两种元素的原子个数的最简整数比为 。
【答案】(1)CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O
(2)防止空气中的二氧化碳和水蒸气对实验测定造成干扰
(3)D B C E (4)含 3∶5
【解析】
试题分析：实验中E装置内发生反应的化学方程式为CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O；实验中选择纯净的氧气而不用空气的原因是防止空气中的二氧化碳和水蒸气对实验测定造成干扰；为分别吸收纸袋充分燃烧的产物，并通过清晰可见的现象检验吸收是否完全，以上实验装置正确的连接顺序是：A→D→B→C→E，先经过D装置来吸收水分，然后经过Ｂ装置来检验是否吸收完全；再经过C装置对二氧化碳进行吸收，最后经过E装置，对吸收效果进行判断；从数据看产生的二氧化碳的质量为26.4克，而生成的水的质量为9克，其中含有的碳元素的质量=26.4克×12／44=7.2克，含有的氢元素的质量=9克×2／18=1克，二者的质量综合=8.2克小于16.2克，所以一定含有氧元素，且氧元素的质量=8克，所以碳、氢两种元素的原子个数的最简整数比为 =7.2／12:1／1=3:5.
