题目内容
在硝酸铜、硝酸锌、硝酸银三种物质的混合溶液里，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤液中存在的金属离子是（ ）
| A、Cu2+、Zn2+ |
| B、Cu2+、Ag+ |
| C、Fe2+、Zn2+ Cu2+ |
| D、Fe2+、Zn2+ |
考点：金属的化学性质
专题：金属与金属材料
分析：根据在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，金属在和多种盐发生置换反应时，会先将活动性较弱的金属置换出来，再置换活动性较强的金属等知识进行分析．
解答：解：在金属活动性顺序中，锌＞铁＞铜＞银，在硝酸铜、硝酸锌、硝酸银三种物质的混合溶液里，加入过量的铁粉，所以铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以滤液中一定有亚铁离子，铁不能与硝酸锌反应，故滤液中一定有锌离子，通过分析选项，故选：D．
点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
练习册系列答案
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下列现象中不属于缓慢氧化的是（ ）
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| 反应后质量/g | 0 | 待测 | 45 | 36 |
| A、该反应为化合反应 |
| B、X中一定含有碳、氢两种元素 |
| C、表中“待测”值为5 |
| D、反应生成的CO2和H2O的质量比为45：36 |