题目内容
请根据图所示的实验装置图填空．
（1）若用B装置制取氧气时，仪器②内放药品是______，若要得到比较干燥的氧气，收集装置应选择______，有关反应的化学方程式：______ 2H2O+O2↑
【答案】分析：（1）用B装置制取氧气，要用到的药品有固体二氧化锰，液体过氧化氢溶液，然后看锥形瓶和分液漏斗中分别放什么即可；收集比较干燥的气体通常用排空气法，氧气的密度比空气大；依据双氧水分解制取氧气的反应原理书写方程式；分液漏斗可控制液体滴加的速度；
（2）B装置适用于固体和液体不需加热制取气体的方法，实验室利用大理石和稀盐酸制取二氧化碳可用此装置制取；并依据反应原理书写方程式，依据二氧化碳的密度和溶解性确定收集装置；检验二氧化碳用澄清的石灰水，据此书写方程式；
（3）据发生和收集装置的选取方法分析解答；甲烷的密度比空气小，故应倒放在桌子上；然后依据甲烷燃烧的反应物、生成物、反应条件书写方程式．
解答：解：（1）用B装置制取氧气，要用到的药品有固体二氧化锰，液体过氧化氢溶液，分液漏斗中盛放过氧化氢溶液或双氧水；氧气的密度比空气大，所以要制取较干燥的氧气用向上排空气法；反应的化学方程式是：2H2O2
2H2O+O2↑；分液漏斗可控制过氧化氢液体滴加的速度，使反应随开随停；
故答案为：双氧水或过氧化氢溶液；D；2H2O2
2H2O+O2↑、可以控制滴加液体的速度（合理均可）；
（2）实验室利用大理石和稀盐酸制取二氧化碳可用此装置制取；二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，故只能用向上排空气法收集；大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳和石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
故答案为：二氧化碳（或CO2）；D；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（3）①实验室用加热醋酸钠和碱石灰（均为固体）的方法制取甲烷，属于固体加热型，故选A发生装置；甲烷难溶于水，密度比空气小，所以可用排水法或向下排空气法收集；
故答案为：A；C或E；
②甲烷的密度比空气小，故应倒放在桌子上；甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，方程式是：CH4+2O2
2H2O+CO2；
故答案为：倒放在桌子上；CH4+2O2
2H2O+CO2．
点评：本题主要考查了装置选取方法的应用和方程式的书写，同学们平时一定要注重基础知识的积累，才能灵活应用解决问题．
（2）B装置适用于固体和液体不需加热制取气体的方法，实验室利用大理石和稀盐酸制取二氧化碳可用此装置制取；并依据反应原理书写方程式，依据二氧化碳的密度和溶解性确定收集装置；检验二氧化碳用澄清的石灰水，据此书写方程式；
（3）据发生和收集装置的选取方法分析解答；甲烷的密度比空气小，故应倒放在桌子上；然后依据甲烷燃烧的反应物、生成物、反应条件书写方程式．
解答：解：（1）用B装置制取氧气，要用到的药品有固体二氧化锰，液体过氧化氢溶液，分液漏斗中盛放过氧化氢溶液或双氧水；氧气的密度比空气大，所以要制取较干燥的氧气用向上排空气法；反应的化学方程式是：2H2O2
2H2O+O2↑；分液漏斗可控制过氧化氢液体滴加的速度，使反应随开随停；故答案为：双氧水或过氧化氢溶液；D；2H2O2
2H2O+O2↑、可以控制滴加液体的速度（合理均可）；（2）实验室利用大理石和稀盐酸制取二氧化碳可用此装置制取；二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，故只能用向上排空气法收集；大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳和石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
故答案为：二氧化碳（或CO2）；D；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（3）①实验室用加热醋酸钠和碱石灰（均为固体）的方法制取甲烷，属于固体加热型，故选A发生装置；甲烷难溶于水，密度比空气小，所以可用排水法或向下排空气法收集；
故答案为：A；C或E；
②甲烷的密度比空气小，故应倒放在桌子上；甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，方程式是：CH4+2O2
2H2O+CO2；故答案为：倒放在桌子上；CH4+2O2
2H2O+CO2．点评：本题主要考查了装置选取方法的应用和方程式的书写，同学们平时一定要注重基础知识的积累，才能灵活应用解决问题．
练习册系列答案
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某校化学研究性学习小组在学习了“空气中氧气含量测定”的基础上，改进了教材中的实验，设计出了如图所示的实验装置．实验步骤如下：
小王同学对化学充满了兴趣，喜欢做各种实验．有一次他和其它同学对镁进行了一些研究：
【Ⅰ】他们用砂纸打磨掉表面灰黑色的物质，将其放入水中，未看到有明显的现象，改用酒精灯加热后，观察到表面有大量气泡，经验是氢气．他们又向溶液中滴加无色酚酞试液，发现酚酞变成红色，说明有______产生．该实验表明化学反应的发生和速率与______有关，许多物质的______随温度的升高而增大．
【Ⅱ】该小组成员开始研究镁带表面的灰黑色物质，小王大胆提出了三个假设：
假设1该物质是MgO；假设2该物质是Mg（OH）2；假设3镁可能会象铜一样生成碱式碳酸镁．
但其它同这立即否定了他的假设1和2，因为根据所学的知识MgO，Mg（OH）2都是______色固体．对于假设3，他们设计了如下方案
| 实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
| 证明有CO32- | ||
| 取样于试管，加热 | 证明有氢元素 |
（1）2Mg+CO2=2MgO+C； （2）C+2H2SO4（浓）=CO2↑+SO2↑+H2O；（3）SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓（白）+H2O．
试分析A物质为______，根据上述信息，他们又设计了下列实验，帮助他们完成实验报告：
| 实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取反应后试管内样品，先滴加过量的______ | 固体部分溶解 | |
| 再______ （填一具体的实验操作） | 黑色固体全部溶解 |
气体→______→______→______；
（现象依次为）______、______、______
【V】该兴趣小组的同学进一步又查出胃药碱式碳酸镁有多种不同的组成，如Mg2（OH）2CO3、Mg4（OH）2（CO3）3、Mg5（OH）2（CO3）4等．小红同学为确定碱式碳酸镁的组成，设计如图所示的实验：
实验步骤（1）按图组装置后，首先进行的操作是______．E处干燥管内盛放的药品是______，其作用是______．
实验步骤（2）称取样品31g，并将其放入硬质玻璃管中，称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量为87.6g，装碱石灰的U型管D的质量为74.7g．
实验步骤（3）打开活塞______，关闭______，缓慢鼓入空气数分钟．
实验步骤（4）关闭活塞______，打开______，点燃酒精灯加热至不再产生气体为止．
实验步骤（5）打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称得洗气瓶C的质量为89.4g，U型管D的质量为87.9g，则该碱式碳酸镁的化学式为______．
【Ⅵ】小明认为其化学式可用Mgx（OH）2（CO3）y表示，根据化合价规律，x和y的关系是______，写出该物质分解的方程式：______
小明设计了两套方案（忽略装置中原来的气体）
方案I：只测定分解后生成的水，连接方案是A→C→B，则C中盛放的药品是______，B中盛放的药品是______
方案II：只测定分解生成的CO2的质量，连接方案是A→C→B→C，则B中的药品是______，最后连接的C中的药品是______
请你设计出更简单的实验方法______．
若取样品7.88克，方案I测得生成水0.36g，方案II测得生成CO2 3.52g，请你选择实验数据，通过计算得出碱式碳酸镁的化学式．