题目内容
（1）实验室制取二氧化碳结合下列实验装置图回答有关问题
Ⅰ．仪器a的名称是 ．
Ⅱ．用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是 ．二氧化碳的收集方法是 ．
Ⅲ．可以做到随开随用，随关随停的装置是 （填编号）．若采用该装置用锌粒和稀硫酸来制备氢气，反应的化学方程式是 ．
（2）制取二氧化碳后剩余溶液的成分探究（假设二氧化碳已完全放出，杂质不溶于水且不参加反应）：甲、乙同学分析认为剩余溶液中一定有氯化钙，可能有盐酸．为验证是否含有盐酸，他们采用了不同方法进行实验，得到了相同的结论．请完成表格．查找资料：氯化钙溶液呈中性
丙同学取样于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，由此得出和甲、乙一致的结论．甲、乙认为丙的实验设计不合理．理由是 ．
（3）从剩余溶液中得到尽可能多的氯化钙固体．同学们认为加入稍过量的 （填化学式），经 、蒸发等操作后即可完成．
Ⅰ．仪器a的名称是
Ⅱ．用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是
Ⅲ．可以做到随开随用，随关随停的装置是
（2）制取二氧化碳后剩余溶液的成分探究（假设二氧化碳已完全放出，杂质不溶于水且不参加反应）：甲、乙同学分析认为剩余溶液中一定有氯化钙，可能有盐酸．为验证是否含有盐酸，他们采用了不同方法进行实验，得到了相同的结论．请完成表格．查找资料：氯化钙溶液呈中性
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 | |
| 甲 | 取样于试管中，滴加 |
试液变红 | |
| 乙 | 取样于试管中，逐滴滴加碳酸钠溶液至过量 | 有盐酸 |
（3）从剩余溶液中得到尽可能多的氯化钙固体．同学们认为加入稍过量的
分析：（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
大理石的主要成分是碳酸钙，和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳的密度比空气大，能够溶于水；
装置设计不同，功能就不同；
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气．
（2）显酸性的溶液能使石蕊试液变红色；
碳酸盐能和稀盐酸反应生成相应的盐、水和二氧化碳；
氯离子和银离子结合成的氯化银，不溶于水，不溶于稀硝酸．
（3）过滤能够把不溶于水的物质从溶液中分离出来，蒸发可以得到固体．
大理石的主要成分是碳酸钙，和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳的密度比空气大，能够溶于水；
装置设计不同，功能就不同；
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气．
（2）显酸性的溶液能使石蕊试液变红色；
碳酸盐能和稀盐酸反应生成相应的盐、水和二氧化碳；
氯离子和银离子结合成的氯化银，不溶于水，不溶于稀硝酸．
（3）过滤能够把不溶于水的物质从溶液中分离出来，蒸发可以得到固体．
解答：解：（1）Ⅰ．仪器a是试管，常用作反应的容器．
故填：试管．
Ⅱ．碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，二氧化碳的密度比空气大，可以用向上排空气法收集；
B装置中，关闭开关时，碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳在试管中越来越多，压强增大，把稀盐酸压入长颈漏斗中，稀盐酸和碳酸钙分离，反应停止；
打开开关时，二氧化碳导出，试管中的压强减小，在外界大气压的作用下，稀盐酸和碳酸钙混合，反应进行，因此B装置可以做到随开随用，随关随停；
锌和稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；向上排空气法；B；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（2）取样于试管中，滴加石蕊试液时，石蕊试液变红色，说明剩余溶液含有盐酸；
取样于试管中，逐滴滴加碳酸钠溶液至过量，如果剩余溶液含有盐酸，则稀盐酸和碳酸钠反应生成了二氧化碳，有气泡产生．
故填：紫色石蕊；剩余溶液含有盐酸；有气泡产生；因为溶液中的氯化钙和硝酸银反应也可以产生白色沉淀，并且沉淀不溶于稀硝酸，所以不能证明稀盐酸的存在．
（3）若要从剩余溶液中得到尽可能多的氯化钙固体，可以加入稍过量的碳酸钙，碳酸钙的化学式是CaCO3，能和稀盐酸反应生成氯化钙，这样能使溶液中的氯化钙增多，通过过滤除去过量的碳酸钙，再通过蒸发可以得到氯化钙固体．
故填：CaCO3，过滤．
故填：试管．
Ⅱ．碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，二氧化碳的密度比空气大，可以用向上排空气法收集；
B装置中，关闭开关时，碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳在试管中越来越多，压强增大，把稀盐酸压入长颈漏斗中，稀盐酸和碳酸钙分离，反应停止；
打开开关时，二氧化碳导出，试管中的压强减小，在外界大气压的作用下，稀盐酸和碳酸钙混合，反应进行，因此B装置可以做到随开随用，随关随停；
锌和稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；向上排空气法；B；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（2）取样于试管中，滴加石蕊试液时，石蕊试液变红色，说明剩余溶液含有盐酸；
取样于试管中，逐滴滴加碳酸钠溶液至过量，如果剩余溶液含有盐酸，则稀盐酸和碳酸钠反应生成了二氧化碳，有气泡产生．
故填：紫色石蕊；剩余溶液含有盐酸；有气泡产生；因为溶液中的氯化钙和硝酸银反应也可以产生白色沉淀，并且沉淀不溶于稀硝酸，所以不能证明稀盐酸的存在．
（3）若要从剩余溶液中得到尽可能多的氯化钙固体，可以加入稍过量的碳酸钙，碳酸钙的化学式是CaCO3，能和稀盐酸反应生成氯化钙，这样能使溶液中的氯化钙增多，通过过滤除去过量的碳酸钙，再通过蒸发可以得到氯化钙固体．
故填：CaCO3，过滤．
点评：本题主要考查化学方程式的书写、稀盐酸的检验方法，盐酸显酸性，能和碳酸盐反应生成二氧化碳，这是检验稀盐酸的一种方法；
盐酸中的氯离子能和银离子结合成不溶于稀硝酸的沉淀，这又是检验盐酸的一种方法．
盐酸中的氯离子能和银离子结合成不溶于稀硝酸的沉淀，这又是检验盐酸的一种方法．
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