题目内容
长期使用的氢氧化钠会变质生成碳酸钠．为了确定其是否变质，某学习小组的同学设计了以下四种方案，其中不合理 的是
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| A．取样，溶于水，滴加几滴酚酞试液，观察是否变红 |
| B．取样，溶于水，滴加足量稀盐酸，观察是否产生气体 |
| C．取样，溶于水，滴加适量饱和澄清石灰水，观察是否产生沉淀 |
| D．取样，溶于水，滴加适量氯化钙溶液，观察是否产生沉淀 |
A、氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红色；碳酸钠虽然属于盐，但其水溶液也呈碱性，同样能使酚酞溶液变红色．所以样品溶于水，滴加酚酞溶液，一定会变红色，不能检验是否含有氢氧化钠或碳酸钠．
B、NaOH+HCl=NaCl+H2O 无明显现象，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，产生气泡．所以产生气泡，就证明含有碳酸钠，样品已变质．反之就没有变质．
C、Ca（OH）2+NaOH≠、无明显现象，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，产生白色沉淀，所以产生沉淀，就证明含有碳酸钠，样品已变质．反之就没有变质．
D、CaCl2+NaOH≠、无明显现象，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，产生白色沉淀，所以产生沉淀，就证明含有碳酸钠，样品已变质．反之就没有变质．
故答案为A
B、NaOH+HCl=NaCl+H2O 无明显现象，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，产生气泡．所以产生气泡，就证明含有碳酸钠，样品已变质．反之就没有变质．
C、Ca（OH）2+NaOH≠、无明显现象，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，产生白色沉淀，所以产生沉淀，就证明含有碳酸钠，样品已变质．反之就没有变质．
D、CaCl2+NaOH≠、无明显现象，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，产生白色沉淀，所以产生沉淀，就证明含有碳酸钠，样品已变质．反之就没有变质．
故答案为A
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