Question

向氧化铜和锌粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热．当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一段锌片，过一段时间取出，发现锌片无任何变化．根据上述现象确定下列结论正确的是（　　）

A．不溶物一定是铜

B．不溶物一定含铜，但不一定含锌

C．不溶物一定是锌

D．滤液中一定含硫酸锌，但不一定含硫酸铜

Answer 1

向氧化铜和锌粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，锌粉与硫酸反应生成硫酸锌和铜；而向反应后所得的溶液即滤液中放入一锌片没看到有任何变化，说明滤液中不含稀硫酸和硫酸铜，则氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜被混合物中的锌粉完全反应，生成硫酸锌和铜．所以滤出的不溶物中一定含有Cu，可能含有CuO、Zn；滤液中的溶质一定含有ZnSO₄，不可能含有CuSO₄、H₂SO₄．
A、如果稀硫酸不足或恰好反应，则锌粉可能剩余也可能没有剩余，所以滤出的不溶物中除了有铜，可能还有剩余的锌粉，故A不正确；
B、锌片无变化，说明溶液中铜离子全部被置换出来，滤出的不溶物中一定含有Cu；如果稀硫酸不足或恰好反应，则锌粉可能剩余也可能没有剩余，故B正确；
C、如果稀硫酸不足或恰好反应，则锌粉可能剩余也可能没有剩余，所以滤出的不溶物中除了有铜，可能还有剩余的锌粉，故C不正确；
D、锌粉置换CuSO₄或者与酸反应都生成ZnSO₄，所以滤液中一定含有ZnSO₄；滤液中若有CuSO₄会导致锌片上有红色的物质铜，而向反应后所得的溶液即滤液中放入一锌片没看到有任何变化，所以一定不含有CuSO₄，故D不正确；
故选B．