题目内容
【题目】已知:草酸钙(CaC2O4)比碳酸钙受热易分解,CaC2O4 CaCO3+CO↑。将12.8gCaC2O4固体加热一段时间后剩余7.8g固体。下列说法正确的是( )
A.剩余固体为纯净物
B.剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g
C.将剩余固体溶于过量的稀盐酸,产生4.4g CO2
D.加热产生的CO气体为5.0 g
【答案】B
【解析】解:12.8gCaC2O4固体完全分解,得到碳酸钙的质量为x,生成一氧化碳质量为y
CaC2O4 | CaCO3+ | CO↑ |
128 | 100 | 28 |
12.8g | x | y |
128/12.8g=100/x x=10g
128/12.8g=28/y y=2.8g
固体加热一段时间后剩余7.8g固体,固体质量实际减少5g,说明碳酸钙也分解了,固体减少的量为一氧化碳和二氧化碳两种气体的质量和 设分解的碳酸钙的质量为z
CaCO3 CaO+ | CO2↑ |
100 | 44 |
z | 5.0-2.8g=2.2g |
100/z=44/2.2g
z=5g
A、剩余固体为氧化钙和碳酸钙的混合物,A不符合题意;
B、钙元素质量守恒,所以剩余固体中含有钙元素的质量为12.8×(40÷128)×100%=4.0g,B符合题意;
C、剩余碳酸钙的质量为5g,溶于过量的稀盐酸,产生2.2g二氧化碳,C不符合题意;
D、通过分析可知,加热生成的一氧化碳质量是2.8g,D不符合题意.
故答案为:B
根据草酸钙的分解和题中给出的12.8gCaC2O4固体和剩余7.8g固体,可以得出二氧化碳的质量,然后以二氧化碳的质量作为起点结合题中所给选项进行分析
【题目】取适量某白色固体依次进行如下表所示实验,已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种,则依实验结果判断白色固体是( )
实验 | 现象 |
(1)加水观察其溶解情况 | 易溶解,得无色溶液 |
(2)滴加无色酚酞溶液 | 溶液无变化 |
A.CuSO4B.NaClC.Na2CO3D.CaCO3