题目内容
将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的石灰水中,充分反应后生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量,则原混合气体中CO和CO2的分子个数比为( )
分析:根据反应方程式:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,分别设出CO和CO2的质量,利用生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量的关系,列出等式,求出CO和CO2的质量比,再结合相对分子质量求出CO和CO2的分子个数比.
解答:解:设混合气体中CO的质量为x,CO2的质量为y
Ca(OH)2 +CO2=CaCO3↓+H2O
44 100
y x+y
=
解得:
=
CO和CO2的分子个数比:
÷
=
由以上计算可知:原混合气体中CO和CO2的分子个数比为2:1.故A、C、D错误,B正确.
故选B.
Ca(OH)2 +CO2=CaCO3↓+H2O
44 100
y x+y
44 |
100 |
x |
x+y |
x |
y |
14 |
11 |
CO和CO2的分子个数比:
14 |
11 |
28 |
44 |
2 |
1 |
由以上计算可知:原混合气体中CO和CO2的分子个数比为2:1.故A、C、D错误,B正确.
故选B.
点评:由于题中生成的沉淀和所取的混合气体质量相等,该问题的焦点集中到混合气体的质量与反应生成的碳酸钡的质量上,如果有了碳酸钡的质量,一切问题都会迎刃而解.
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