题目内容
【题目】学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生了探究兴趣。
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，用手轻轻触摸试管外壁，感觉发烫，于是他得出“酸碱中和反应是放热反应”的结论，乙同学认为甲同学推理不合理，他的理由是_________________。
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化
如图所示：
①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是________（填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义______________________。
②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐_____________。
③B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有（填离子符号）____________。
（3）为了测定所用稀硫酸中溶质的质量分数，做了以下实验：取50g这种稀硫酸，加入40g、20%的氢氧化钠溶液，两者恰好完全反应。试计算：①所用稀硫酸中溶质的质量分数。②反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）氢氧化钠固体溶解于水时，也会放出热量
（2）①放热，稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应②变小③Na+、H+
（3）H2SO4%=19.6%、Na2SO4%=15.8%
【解析】
试题分析：（1）因为氢氧化钠固体溶于水也会放出热量。
（2）①根据图象可以看出随着硫酸的加入，温度在逐渐的升高，故为放热；B点后温度降低，说明稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应。②依题意，②稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液，故PH逐渐变小；③B到C的过程中，酸过量，故烧杯内溶液中含有的阳离子有Na+、H+。
（3）解：设所用稀硫酸中溶质的质量为x，反应后所得溶液中溶质的质量为y
H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O
98 80 142
x 40g×20% y
98／80=x／(40g×20%)x=9.8gH2SO4%=9.8g／50g×100%=19.6%
80／142=(40g×20%)／yy=14.2gNa2SO4%=14.2g／(50g+40g)×100%=15.8%
