电解36g水.能得到氧气多少克?氢气多少克? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

13．电解36g水，能得到氧气多少克？氢气多少克？

分析利用电解水反应的化学方程式，将水的质量代入方程式来计算氢气的质量，根据质量守恒定律，氧气的质量为水的质量与氢气的质量差．

解答解：设生成氢气质量为x
2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
36 4
36g x
$\frac{36}{36g}=\frac{4}{x}$
解得：x═4g
根据质量守恒定律，氧气的质量为水的质量与氢气的质量差，生成氧气的质量为36g-4g=32g
答：电解36g水生成氧气32g，生成氢气4g．

点评本题较简单，注意在正确的书写化学方程式的前提下，只要将水的质量代入方程式计算即可，同时注意用化学方程式计算格式的规范化．

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3．质子数为6，中子数为6的碳原子的实际质量为Akg，某原子的实际质量为Bkg，则某原子的相对原子质量为（　　）

$\frac{12A}{B}$

$\frac{12B}{A}$

$\frac{A}{12B}$

$\frac{B}{12A}$

A、B、C、D都是初中化学中常见物质，它们间关系如图所示（反应条件已省略）．（1）若A为一氧化碳，C为金属，则D为CO₂；
（2）若A为蓝色溶液，C为浅绿色溶液，则B为Fe，化学方程式Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
（3）若A为常见金属，C为气体单质，则B为HCl（H₂SO₄）；
（4）若B为二氧化碳，A可能是氢氧化钙、氢氧化钠等．

1．下列有关催化剂的说法正确的是（　　）

	A．	MnO₂是催化剂，为加快反应速率，在化学反应里都应用它做催化剂
	B．	要使KClO₃受热分解放出氧气，必须加入MnO₂，否则就不能产生O₂
	C．	向H₂O₂溶液中加入MnO₂可以使产生的氧气量增多
	D．	不同的化学反应可选用不同的催化剂，催化剂可以加快反应速率，也可以减缓反应速率

8．同学们在学习了木炭还原氧化铜的实验后，联想到单质碳的一些化学性质，对反应后的气体成分产生了疑问，某学习小组对该反应产物中的气体成分进行了探究．
〔猜想〕
①气体产物全部是CO₂ ②气体产物全部是CO ③气体产物气体产物是CO和CO₂的混合物
〔查阅资料〕CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色．
〔设计实验〕根据各自的猜想，他们共同设计了如图的实验装置进行探究．

〔现象与分析〕

现象	结论
如果装置B如果装置B澄清石灰水变浑浊，装置C无现象，装置C无现象	则猜想①成立
如果如果装置B无现象，装置C试纸由黄色变为蓝色	则猜想②成立
如果如果装置B澄清石灰水变浑浊，装置C试纸由黄色变为蓝色	则猜想③成立

〔结论〕实验现象证明猜想③成立，同学们的疑问是合理的．
〔反思〕
（1）同学们对CO产生的原因进行了分析：
①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO；
C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑
②原因二：反应中的一种产物和反应物木炭又发生了化学反应，产生了CO；
请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO或CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO．
（2）根据上述实验，请你归纳出单质碳在工业上的重要用途单质碳在工业上的重要用是途冶炼金属
（3）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是没有尾气处理．

18．下列粒子的结构示意图中，表示同种元素的粒子的是（　　）

5．下列情况一定会发生化学变化的是（　　）

	A．	产生气体
	B．	两种物质混合
	C．	分子被破坏，原子重新组合成新的分子
	D．	一种物质的分子进入到另一种物质的分子中间

2．食品添加剂溴酸钾（KBrO₃）会致癌，已被禁用，其中溴元素（Br）的化合价为（　　）

3．写出下列反应的化学方程式，并注明有关反应的基本类型：
（1）过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；分解反应
（2）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；；化合反应．