Question

【题目】盐酸和硫酸都是实验室中重要的化学试剂，也是重要的化工产品．

（1）实验室中打开盛浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶，立即就能把它们区分开来，这是为什么？
（2）如图所示是某试剂瓶标签上的内容，要把10g这种浓硫酸稀释为20%的稀硫酸，需要水的质量为多少克？稀释浓硫酸时，不可将水倒入浓硫酸中，请解释其原因．

Answer 1

【答案】
（1）

浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，与空气中水蒸气结合形成白雾，所以打开瓶盖后有白雾产生的是浓盐酸，没有现象的是浓硫酸

（2）

设需要水的质量为x则：10g×98%=（10g+x）×20%，解得x=39g；水的密度小于浓硫酸的密度，将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸的表面，且浓硫酸溶于水，放出大量的热，使水沸腾，所以会使液体溅出伤人．

【解析】解：（1）根据浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，与空气中水蒸气结合形成白雾，所以打开瓶盖后有白雾产生的是浓盐酸，没有现象的是浓硫酸；（2）加水稀释前后溶质不变，设需要水的质量为x则：10g×98%=（10g+x）×20%，解得x=39g；
稀释浓硫酸必须把浓硫酸倒入水中，不能将水倒入浓硫酸中，因为水的密度小于浓硫酸的密度，将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸的表面，且浓硫酸溶于水，放出大量的热，使水沸腾，所以会使液体溅出伤人．
所以答案是：（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，与空气中水蒸气结合形成白雾，所以打开瓶盖后有白雾产生的是浓盐酸，没有现象的是浓硫酸；（2）39；水的密度小于浓硫酸的密度，将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸的表面，且浓硫酸溶于水，放出大量的热，使水沸腾，所以会使液体溅出伤人．