题目内容
12、图1是氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线，图2是氢氧化钙的溶解度曲线．根据图示回答下列问题．
（1）10℃时氯化钠的溶解度
（2）某同学从一瓶久置的氢氧化钙固体样品中取出0.2g，加入到30℃时100g水中，充分溶解后过滤，称得剩余固体0.08g．请你判断：滤液为
（3）将20℃时恰好饱和的硝酸钾溶液升温至60℃，一定没有变化的是
①水的质量 ②溶液中溶质的质量 ③溶质的质量分数 ④硝酸钾的溶解度．
（1）10℃时氯化钠的溶解度
大于
（填“大于”“小于”或“等于”）硝酸钾的溶解度．将30℃时的硝酸钾饱和溶液转变为不饱和溶液的一种方法是升温或加水
．从氯化钠溶液中结晶出氯化钠的方法是蒸发溶剂
．（2）某同学从一瓶久置的氢氧化钙固体样品中取出0.2g，加入到30℃时100g水中，充分溶解后过滤，称得剩余固体0.08g．请你判断：滤液为
不饱和
（填“饱和”或“不饱和”）溶液．（3）将20℃时恰好饱和的硝酸钾溶液升温至60℃，一定没有变化的是
①②③
（填序号）．①水的质量 ②溶液中溶质的质量 ③溶质的质量分数 ④硝酸钾的溶解度．
分析：（1）观察图表分析；根据两种物质受温度影响的情况判断各自的方法；
（2）根据溶解度的概念联系图表综合分析判断；
（3）将20℃时的硝酸钾饱和溶液升温到60℃时，由于温度的升高，所以硝酸钾溶液的溶解度也会随着增大，但由于溶液的组成可能不发生改变，故溶质、溶液、溶质的质量分数均可能不变，而溶剂的质量不变．
（2）根据溶解度的概念联系图表综合分析判断；
（3）将20℃时的硝酸钾饱和溶液升温到60℃时，由于温度的升高，所以硝酸钾溶液的溶解度也会随着增大，但由于溶液的组成可能不发生改变，故溶质、溶液、溶质的质量分数均可能不变，而溶剂的质量不变．
解答：解：（1）观察图表可以看出，10℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度；因为硝酸钾的溶解度随温度的上升而增大，要使30℃时的硝酸钾饱和溶液转变为不饱和溶液，可以升高温度或增加溶剂；因氯化钠的溶解度受温度的影响不大，我们可以将溶液加热蒸发，使溶液达到饱和后，在蒸发掉溶剂，溶质就会结晶析出；
（2）从氢氧化钙的溶解度曲线图可以看出，30℃时，氢氧化钙的溶解度是0.15克，而现在100克水中溶解的氢氧化钙的质量是0.2克-0.08克=0.12克，故滤液为不饱和溶液；
（3）溶解度受温度的影响较大，升温后，溶解度变大；尽管硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，但由于升温后溶液的组成可能不变，故溶质的质量、溶剂水的质量、溶液的质量可能不变，故溶液中溶质的质量分数可能不变．
故答案为：（1）大于；升温或加水；蒸发溶剂；（2）不饱和；（3）①②③．
（2）从氢氧化钙的溶解度曲线图可以看出，30℃时，氢氧化钙的溶解度是0.15克，而现在100克水中溶解的氢氧化钙的质量是0.2克-0.08克=0.12克，故滤液为不饱和溶液；
（3）溶解度受温度的影响较大，升温后，溶解度变大；尽管硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，但由于升温后溶液的组成可能不变，故溶质的质量、溶剂水的质量、溶液的质量可能不变，故溶液中溶质的质量分数可能不变．
故答案为：（1）大于；升温或加水；蒸发溶剂；（2）不饱和；（3）①②③．
点评：主要考查了对固体溶解度的概念的理解和固体溶解度曲线的意义，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力．
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