题目内容
科学家研究利用海水处理、回收废气中二氧化硫，其流程如下（序号表示化学反应）：
(1) 写出反应①的化学方程式 。
(2) SO2和CO2的化学性质相似。用氢氧化钠溶液吸收SO2时除生成NaHSO3外还可能生成
（写化学式）。
(3) 反应④中发生反应的离子是 。
(4)现有含二氧化硫的废气a g，经过氢氧化钠溶液充分吸收后得到亚硫酸氢钠，消耗氢氧化钠b g，通过计算求二氧化硫在废气中百分含量。
(1) 写出反应①的化学方程式 。(2) SO2和CO2的化学性质相似。用氢氧化钠溶液吸收SO2时除生成NaHSO3外还可能生成
（写化学式）。
(3) 反应④中发生反应的离子是 。
(4)现有含二氧化硫的废气a g，经过氢氧化钠溶液充分吸收后得到亚硫酸氢钠，消耗氢氧化钠b g，通过计算求二氧化硫在废气中百分含量。
(1)2NaCl+2H2O 
2NaOH+Cl2↑+H2↑，
(2) Na2SO3
(3) HSO3-和H+
(4)1.6b/ a ×100℅
2NaOH+Cl2↑+H2↑，(2) Na2SO3
(3) HSO3-和H+
(4)1.6b/ a ×100℅
试题分析：(1)根据题意可知，处理后的海水中主要含有氯化钠和水，故①中的反应物是氯化钠和水，结合图示可知生成物是氢气、氯气和氢氧化钠，故该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑。(2)根据题意，SO2和CO2的化学性质相似，故用氢氧化钠溶液吸收SO2时除生成NaHSO3外还可能生成Na2SO3，因为CO2能与NaOH溶液反应生成Na2CO3，则SO2也能与NaOH反应生成Na2SO3。
(3)根据图示可知，反应④是NaHSO3和HCl反应生成SO2、H2O和NaCl的过程，故该反应的化学方程式为NaHSO3+HCl═NaCl+H2O+SO2↑，由此可知，该反应中发生反应的离子是HSO3-和H+。
(4)根据题意，书写反应的化学方程式，利用消耗的氢氧化钠的质量，可求出参加反应的SO2的质量，进而求出二氧化硫在废气中的百分含量。
解，设废气中含二氧化硫xg
SO2 + NaOH = NaHSO3
64 40
x bg
64：40=x：bg
解得x=1.6bg
则二氧化硫在废气中的百分含量=
×100℅答：二氧化硫在废气中的百分含量为
×100℅。点评：明确图示中物质的转化关系，熟练掌握相关物质的性质，并能灵活迁移应用，是解答本题的关键；对于方程式的计算，能依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可，注意要有完整的计算步骤和规范的书写格式。
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