Question

某探究小组的同学用H₂SO₄、Ba（NO₃）₂、NaOH、K₂CO₃四种溶液进行“复分解反应发生条件”及应用的实验探究．
（1）将四种溶液两两混合，其中用H₂SO₄与另三种溶液分别混合的现象如下：

	Ba（NO3）2	NaOH	K2CO3
H2SO4	白色沉淀	无明显现象	产生气体

①由于有白色沉淀生成，H₂SO₄与Ba（NO₃）₂发生了反应，反应的化学方式为______．
②实验中的H₂SO₄与NaOH混合“无明显现象”实际上发生了化学反应，其反应过程如图所示，反应的实质是H⁺和OH^-结合生成H₂O．同理H₂SO₄与K₂CO₃发生反应的实质是______．由此同学们总结得出：复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成．
（2）若某复分解反应的生成物中有NaCl，则该反应的反应物是______ （写出两组）．
（3）若将原四种溶液混合反应后过滤，其滤液经检验：溶液呈碱性且不含Ba²⁺、SO₄^2-．滤液中除可以肯定存在的离子外，设计实验证明还可能存在的离子______．

Answer 1

【答案】分析：（1）①根据书写化学方程式的步骤：写、配、注、等，正确书写化学方程式；
②根据复分解反应的本质是溶液中的离子结合成带电离的物质、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成，进行解答；
（2）根据复分解反应的实质是：反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，进行解答；
（3）根据碱的性质与碳酸根的检验方法，进行设计检验方法．
解答：解：：（1）
①根据书写化学方程式的步骤：写、配、注、等，反应的化学方式为为：H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃ ；  
②据复分解反应的本质可知：H₂SO₄与K₂CO₃发生反应的实质是，H⁺和CO₃^2-结合生成H₂CO₃，H₂CO₃不稳定分解放出二氧化碳；
（2）根据复分解反应的实质，可得反应的反应物是：NaOH和HCl，Na₂CO₃和HCl；
（3）根据碱的性质与碳酸根的检验方法：
①取滤液少量，加入BaCl₂溶液，无沉淀产生，再滴入几滴酚酞试液，溶液变红色，则证明溶液中还有OH^-；
②取滤液少量，加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，再取上层清液滴入酚酞试液，若溶液不变色，则证明溶液中还含有CO₃^2-；若溶液变为红色，则证明溶液中同时还有CO₃^2-、OH^-；
故答案为：（1）①H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃ ；  
②H⁺和CO₃^2-结合生成H₂CO₃，H₂CO₃不稳定分解放出二氧化碳；
（2）NaOH和HCl，Na₂CO₃和HCl
（3）取滤液少量，加入BaCl₂溶液，无沉淀产生，再滴入几滴酚酞试液，溶液变红色，则证明溶液中还有OH^-．取滤液少量，加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，再取上层清液滴入酚酞试液，若溶液不变色，则证明溶液中还含有CO₃^2-．若溶液变为红色，则证明溶液中同时还有CO₃^2-、OH^-．
点评：要理解和熟记复分解反应的条件与实质，熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，并能正确地运用物质的溶解性，方能顺利解题．