题目内容
【题目】二氧化锰可作过氧化氢分解的催化剂，兴趣小组想探究过氧化氢分解有没有其他催化剂。影响过氧化氢分解的因素，除催化剂外，还有什么？
I．（提出问题）氧化铁能否作过氧化氢分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？
（实验探究）
（实验结论）
（1）步骤②证明氧化铁的________在反应前后没有发生变化。③中如果 a=_____，证明氧化铁的__________在反应前后没有发生变化，可以作为过氧化氢分解的催化剂。
（2）写出氧化铁催化过氧化氢分解的化学方程式____________。
（实验评价）设计实验步骤④的目的是_____________。
II．探究过氧化氢溶液浓度对过氧化氢分解速率的影响。
（交流讨论）可以通过测定相同条件下不同浓度过氧化氢溶液______来探究。
A.产生相同体积氧气的时间 B.产生氧气的总质量
C.产生氧气的总体积 D.单位时间内产生氧气的体积
（实验探究）按图 甲 装置进行实验：水浴温度控制在 21℃，二氧化锰均为 0.5g，过氧化氢溶液均为 5mL，三颈瓶容积为 250mL，恒压漏斗（漏斗的支管与三颈瓶相连）的作用是使过氧化氢溶液自行下滴。数字传感器数据绘制图像如图乙的 1、2。
（实验结论）
（1）图乙中 2 说明过氧化氢溶液浓度与反应速率关系是________。以 10%H2O2溶液为例，三颈瓶内气压由高缓慢降低的原因是___________。
（2）图图乙中3 说明从温度看，过氧化氢溶液浓度越高，反应越_____（填“剧烈”或“平稳”）。
【答案】化学性质 1 质量 2H2O2
2H2O+O2↑ 比较相同条件下，氧化铁和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果 AD 相同条件下，过氧化氢溶液浓度越高，过氧化氢分解速率越快 过氧化氢开始分解时，产生氧气，且反应放热，三颈瓶内气压变大，反应结束后，瓶内温度逐渐降低，气压变小 剧烈
【解析】
I．（1）步骤②证明氧化铁的质量在反应前后均没有发生变化；由①③可得：如果a=1g，证明氧化铁的质量在反应前后没有发生变化，可以作为过氧化氢分解的催化剂；
（2）氧化铁催化过氧化氢分解的化学方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑；
【实验评价】
二氧化锰也能做过氧化氢分解生成氧气的催化剂，所以设计实验步骤④的目的是氧化铁与二氧化锰哪一个更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂；
II． 【交流讨论】还可以通过测定相同条件下不同浓度过氧化氢产生相同体积氧气的时间、单位时间产生氧气的质量、单位时间内产生氧气的体积来比较反应的速率；
【实验结论】
（1）图 2 说明根据数据可知：相同条件下，H2O2溶液浓度越高，反应速率越快；以10%H2O2溶液为例，三颈瓶内气压由高缓慢降低的原因是反应结束，温度下降，气体也因冷却而收缩，使得三颈瓶内气压开始缓慢减小；
（2）图 3 说明从温度看，过氧化氢溶液浓度越高，反应越剧烈。
【题目】结合微观示意图分析，下列结论正确的是（__________）
A. 甲的相对分子质量为34g B. 乙物质为氧化物
C. 参加反应的甲和乙的质量比为17：24 D. _______________
【题目】某纯净物 A 在物质 B 中充分燃烧，发生反应：A+3B
2C+3D（部分微观示意图如下所示）。下列说法不正确的是
物质 | A | B | C | D |
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分子示意图 | ？ |
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A. A 物质中含有碳、氢、氧三种元素
B. A 物质中的碳、氢原子个数比为 2:3
C. A 物质具有可燃性，但一定不是氧化物
D. 该反应既不是化合反应，也不是分解反应
