题目内容

某同学学习了氨气之后，对其很感兴趣，上网查阅资料获得如下信息：
氨气（NH₃）是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水，不可燃．氨气能与氧化铜在加热条件下反应生成铜、空气中含量最多的气体和一种液体．
于是他进行了如下实验：

（1）请写出氨气与氧化铜反应的化学方程式：    ；
（2）氨气与氧化铜的反应最好在上述装置    （填序号）中完成；该装置后通常还需接装置Ⅰ，原因是：    ；
（3）进行该实验时，操作顺序合理的是    （填字母）；
a．先通氨气，后点燃酒精灯  b．先点燃酒精灯，后通氨气  c．a、b都可以
（4）实验室若用装置Ⅱ收集氨气，气体应当从管口    （选填“a”或“b”）进入．

【答案】分析：（1）根据氨气与氧化铜在加热条件下的反应写出反应的方程式；
（2）根据反应物的状态、反应条件及氨气的性质，选择发生装置，氨气能污染空气，尾气要处理；
（3）根据反应的特点分析实验时的操作顺序；
（4）根据氨气与空气的密度关系分析收集时的进气口．
解答：解：（1）由题意可知，氨气与氧化铜在加热条件下反应生成铜、空气中含量最多的气体和一种液体．空气中含量最多的气体是氮气，由质量守恒定律可知，一种液体是水，反应的方程式是：2NH₃+3CuO

3Cu+N₂+3H₂O；
（2）由于氨气与氧化铜在加热条件下反应，氨气有刺激性气味会污染空气且易溶于水．为了防止氨气溢出进入空气，应选用装置C来完成，尾气应处理，可用装置Ⅰ来处理；
（3）由于氨气与氧化铜在加热条件下反应，不会发生爆炸，先通氨气，后点燃酒精灯或先点燃酒精灯，后通氨气都可以；
（4）由于氨气的密度小于空气的密度，应选择b为进气口．
故答为：（1）2NH₃+3CuO