Question

【题目】实验室常用燃烧的方法测定有机物的组成．现取3.2g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该有机物中（ ）
A.一定含有C，H两种元素，可能含有O元素
B.一定含有C，H，O三种元素
C.只含有C，H两种元素，不含有O元素
D.C，H两种元素质量比为11：9

Answer 1

【答案】B
【解析】解：根据质量守恒定律，反应后生成的二氧化碳中碳元素的质量就是有机物中碳元素的质量，生成的水中氢元素的质量就是有机物中氢元素的质量．故该有机物中含有C的质量为：4.4g× =1.2g；该有机物中含有H的质量为：3.6g× =0.4g；该有机物中含有O的质量为：3.2g﹣1.2g﹣0.4g=1.6g．因此可判断该有机物中含有C、H、O三种元素．
故选B．
根据质量守恒定律解答本题．根据生成二氧化碳的质量和二氧化碳中碳元素的质量分数，计算出该有机物中含有C的质量，同理，根据生成水的质量和H2O中氢元素的质量分数，计算出该有机物中含有H的质量，再根据质量守恒定律，反应前该有机物质量减去C、H的质量，就是其含有O的质量，据此即可判断该有机物中含有的元素．