题目内容
11、将铁片分别放入下列溶液中完全反应后溶液的质量会变轻的是（ ）
分析：A、根据化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，假设56克铁完全反应，进入溶液的铁元素的质量大于生成的氢气的质量；
B、根据化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，假设56克铁完全反应，进入溶液的铁元素的质量大于生成的氢气的质量；
C、根据化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，假设56克铁完全反应，进入溶液的铁元素的质量小于生成的铜的质量；
D、铁与硫酸亚铁溶液不反应，质量不变．
B、根据化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，假设56克铁完全反应，进入溶液的铁元素的质量大于生成的氢气的质量；
C、根据化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，假设56克铁完全反应，进入溶液的铁元素的质量小于生成的铜的质量；
D、铁与硫酸亚铁溶液不反应，质量不变．
解答：解：A、根据化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，假设56克铁完全反应，则生成2克氢气，溶液质量增加54克，故A错误；
B、根据化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，假设56克铁完全反应，则生成2克氢气，溶液质量增加54克，故B错误；
C、根据化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，假设56克铁完全反应，则生成64克铜，溶液质量减少8克，故C正确；
D、铁与硫酸亚铁溶液不反应，质量不变．故D错误．
故选C．
B、根据化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，假设56克铁完全反应，则生成2克氢气，溶液质量增加54克，故B错误；
C、根据化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，假设56克铁完全反应，则生成64克铜，溶液质量减少8克，故C正确；
D、铁与硫酸亚铁溶液不反应，质量不变．故D错误．
故选C．
点评：本题主要考查了化学方程式的书写及根据它进行计算方面的内容，并且要熟练掌握金属的化学性质．
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