用“> .“< 或“= 填空.(1)沸点:液态氮液态氧(2)熔点:武德合金(组成金属是铋.铅.锡.镉) 锡(3)质子数:氯原子氯离子(4)导电性:Ag Cu(5)微粒总数:100 mL 0.9%的氯化钠溶液 10 mL 15%的氯化钠溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用“>”、“<”或“=”填空。

（1）沸点:液态氮________液态氧

（2）熔点:武德合金(组成金属是铋、铅、锡、镉)________锡

（3）质子数:氯原子________氯离子

（4）导电性:Ag________Cu

（5）微粒总数:100 mL 0.9%的氯化钠溶液_______10 mL 15%的氯化钠溶液

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小学语文词语手册吉林教育出版社系列答案

相关题目

在实验过程中，水起着至关重要的作用，分别写出以下实验中水的作用：

（1）铁丝在氧气中燃烧实验中，集气瓶底部放少量水的作用_____；

（2）硫在氧气中燃烧实验中，集气瓶底部放少量水的作用___________；

（3）制取氧气用排水法收集气体时，集气瓶中水的作用__________；

向硝酸亚铁、硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列关于得到的滤渣或滤液的叙述正确的是

A. 若向滤渣中加入稀盐酸有气体生成，则滤液中只有硝酸镁和硝酸锌

B. 若反应后所得滤液是无色的，则滤渣中一定有锌、铁、铜

C. 若滤渣中不含锌，则滤液中至少含有两种溶质

D. 反应后所得滤液质量小于反应前混合溶液的质量

碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是

A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)g

B. 碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:1:16

C. 碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3

D. 碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数= ×100%

钢铁在生产生活中有广泛应用。工业用铁矿石炼铁，实验室也可模拟炼铁。

Ⅰ．工业炼铁

（1）工业炼铁的主要设备为_____。

（2）上述设备中焦炭生成CO的原理为_____（用化学方程式表示）。

（3）某钢铁公司用960万吨含氧化铁60%的赤铁矿炼铁，最多能得到的含杂质4%的生铁多少万吨_____。

Ⅱ．实验室模拟炼铁

（4）实验室模拟炼铁的装置如图1所示。

①写出仪器a的名称_____。

②澄清石灰水的作用_____（用化学方程式表示）。

（5）实验室可用加热草酸晶体（H2C2O4•2H2O，熔点为101℃）的方法获得CO。

其原理为：H2C2O4•2H2O CO↑+CO2↑+3H2O。

用该方法制备CO选用图3所示装置而不选用图2的理由是_____。

在盛有空气的密闭容器中进行蜡烛燃烧实验。经测定，燃烧至熄灭过程中，容器内O2和CO含量随时间变化的曲线如图所示。通过分析该图可推理出的结论是（）

A. 蜡烛由碳、氢元素组成

B. 蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽

C. 曲线①表示CO含量的变化

D. 蜡烛发生了不完全燃烧

下列化学用语书写不正确的是

A. 2个钙离子:2Ca2+ B. 钠原子的结构示意图:

C. 氯化铜:CuCl D. 氧化镁中镁元素显+2价:

乐乐查间资料发现CaCl2可用作干燥剂。他设计了下面的转换方法，即用CaCO3制得CaCl2．图中“→”表示物质之间的转化关系，“→”上方为反应条件或参与反应的另一种物质。

（1）A的化学式为：_____；反应③所属的基本反应类型是_____反应；

（2）牛牛认为CaCO3经一步反应就可转化为CaCl2，反应的化学方程式为：_____。

（3）对比两同学的转化方法，我们发现熟练掌握物质的化学性质可以优化物质的转化途径，写出物质B经步转化为CaCO3的化学方程式_____。

（4）现在实验室的老师为乐乐提供了100 g CaCO3，则理论上最多可制得_____g CaCl2固体。

石油是经济发展、国防建设的重要资源。从石油炼制的产品中可以获得一系列与甲烷结构相似的化合物，如乙烷[C2H6]、丙烷[C3H8]、丁烷[C4H10]等。

(1)甲烷是一种①无色、无味的气体，②难溶于水，③在1500℃以上的高温下能分解为碳和氢气，④充分燃烧后生成二氧化碳和水。以上叙述中属于甲烷物理性质的是__________________(选填序号)。

(2)请模仿甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式，写出丙烷在氧气中充分燃烧的化学方程式：_____________________。

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