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(2012?保山)将下列四种家庭常用的调味品分别放入水中,不能形成溶液的是(  )
分析:一种或几种物质分散到另一种物质中,形成均一的、稳定的混合物叫做溶液,它的基本特征是均一性和稳定性;只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的,二者混合后才会形成溶液.
解答:解:A、白醋易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液,故选项错误.
B、食盐易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液,故选项错误.
C、味精易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液,故选项错误.
D、食用油不溶于水,不能和水形成均一、稳定的混合物,即不能够形成溶液,故选项正确.
故选D.
点评:本题难度不大,掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键.
练习册系列答案
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(2012?保山)请回忆“复分解反应发生条件”的活动与探究,并结合酸、碱、盐的性质完成下列各题.
(1)NaNO3属于
(填“酸”、“碱”或“盐”),NaNO3在水中能解离出Na+
NO3-
NO3-

(2)HCl溶液和NaOH溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水;HCl溶液和K2CO3溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水和气体;AgNO3溶液和NaCl溶液能发生复分解反应是因为生成物中有
沉淀
沉淀

(3)下列几组物质混合能发生复分解反应的有
B
B

A.NaCl溶液和KNO3溶液
B.BaCl2溶液和稀硫酸
C.NaOH溶液和K2CO3溶液
(4)有一包含有MgCl2、CaCl2和少量泥沙的粗盐,要除去其中的杂质,得到纯净的NaCl
晶体设计了如下实验:
步骤一:将粗盐放入烧杯中,加适量水充分溶解后进行过滤.
步骤二:将步骤一得到的滤液中加入过量的氢氧化钠溶液,充分反应后过滤.
步骤三:将步骤二得到的滤液中加入过量的碳酸钠溶液,充分反应后过滤
步骤四:将步骤三得到的滤液中加入过量的稀盐酸,充分反应后进行蒸发.
根据以上实验步骤回答下列问题:
①过滤操作中玻璃棒的作用是
引流
引流

②步骤二中加入过量的氢氧化钠溶液的目的是
除尽MgCl2
除尽MgCl2

③步骤四中加入了过量的稀盐酸,无需另加试剂,只进行蒸发操作就可得到纯净的NaCl晶体,是因为
因为盐酸有挥发性,加热蒸发时HCl挥发逸出
因为盐酸有挥发性,加热蒸发时HCl挥发逸出

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