Question

黄铜7克投入49克未知浓度的硫酸中，生成0.2克氢气，求
（1）黄铜中锌的质量分数
（2）生成硫酸锌的质量．

Answer 1

分析：根据黄铜的成分铜和锌的性质可知，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气；由生成氢气的质量、反应的化学方程式计算出产生黄铜中锌的质量、生成硫酸锌的质量即可．

解答：解：设参加反应的锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65         161   2
x           y   0.2g

65

2

=

x

0.2g

    x=6.5g
（1）黄铜中锌的质量分数为

6.5g

7g

×100%≈92.9%．
（2）

161

2

=

y

0.2g

   y=16.1g
答：（1）黄铜中锌的质量分数为92.9%；
（2）生成硫酸锌的质量为16.1g．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．