Question

【题目】向50.0g 8.0％的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，此时溶液pH=7。

(1)求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量；

(2)求反应后生成硫酸钠的质量。

Answer 1

【答案】(1)4.0g (2)7.g

【解析】（1）根据“溶液质量×溶质质量分数=溶液中溶质的质量”就可计算出反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量；

（2）根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式和参与反应的NaOH的质量，列出比例式，就可计算出反应后生成硫酸钠的质量．

（1）反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量=50.0g×8.0%=4.0g；

（2）设反应后生成硫酸钠的质量为x，

2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

80 98 142

4.0g x

∴，

解之得：x=7.1g．